1. 难度:简单 | |
下列科研成果不是由我国发明或创造的是 A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 C、发现元素周期律 D、黑火药和造纸
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2. 难度:简单 | |
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成 A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢
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3. 难度:中等 | |
用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A.FeCl2 B.KCl C.FeCl3 D.CuCl2
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4. 难度:中等 | |
实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④ B.③④⑧⑨⑩ C.②③④⑥⑨ D.②⑤⑦⑨⑩
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5. 难度:中等 | |
下列实验操作中,溶液里不可能有固体析出的是 A.MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na B.饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的Na C.CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的Na D.水中加入一粒绿豆大小的Na
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6. 难度:中等 | |
配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL,最适宜的一组仪器是 A.托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 C.烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 D.烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
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7. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.固体氢氧化钠不导电,所以氢氧化钠是非电解质 D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
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8. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式中,正确的是 A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D.把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
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9. 难度:中等 | |
下列各组离子中,能在无色溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+ C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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10. 难度:中等 | |
重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-
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11. 难度:中等 | |
淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液 混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是 A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
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12. 难度:中等 | |
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 C.置换反应一定属于氧化还原反应 D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
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13. 难度:中等 | |
下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-
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14. 难度:中等 | |
下列反应中属于氧化还原反应,伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.SO3+H2O=H2SO4 B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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15. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
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16. 难度:中等 | |
两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:①②两份营养液的成分(所含离子) A.仅n(K+)相同 B.仅n(Cl-)相同 C.不完全相同 D.完全相同
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17. 难度:简单 | |
(6分)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞(金属)⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号): (1)以上物质中能导电的是 ; (2)以上物质中属于电解质的是 ; (3)以上物质中属于非电解质的是 。
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18. 难度:中等 | |
(8分)在0.5molH2S中,约含有 个氢原子,共有 mol原子,其质量为 克,在标况下体积为 L。
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19. 难度:中等 | |
(6分)阅读下列材料后回答问题:一个体重50Kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。 (1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原), 通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。 (2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,Fe3+发生 反应。 (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
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20. 难度:中等 | |
(6分)某蓝色电解质溶液中,只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子,你认为一定有的离子是 ,一定没有的离是 ,还需进一步确认的是 。
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21. 难度:中等 | |
(9分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后,溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。 A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液 根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 。 (3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。 A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液 (4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm,区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
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22. 难度:中等 | |
(8分)实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②把①所得溶液待冷却至室温后,用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)配制前,应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克; (2)上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ; (3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ; A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积 (4)若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
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23. 难度:中等 | |
(9分)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。 (1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ,用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。 (2)计算当有73.0克HCl完全参加反时,消耗MnO2的物质的量为多少?生成的气体在标准状况下的体积多少升?
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24. 难度:中等 | |
附加题(10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ; (2)写出混合液+A的离子方程式: 。溶液+B的离子方程式: 。
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