1. 难度:简单 | |
盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标志是
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2. 难度:简单 | |
下图是化学中的常用仪器,从左至右,可以进行的分离操作分别是 A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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3. 难度:简单 | |
下列分离物质的方法正确的是 A.用萃取的方法除去花生油中的水份 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质
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4. 难度:中等 | |
已知15gA和10.5gB恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E的摩尔质量是 A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g
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5. 难度:中等 | |
标准状况下,ag气体A和bg气体B的分子数相同,下列说法不正确的是 A.气体A和B的相对分子质量之比为 a:b B.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a C.标准状况下,气体A和B的密度之比为b:a D.相同条件下,等体积的气体A和B的质量之比为a:b
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6. 难度:简单 | |
若a g CO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为 A.ab/28 B.ab/14 C.28/b D.44b/a
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7. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的是 A.取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中。 B.将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道。 C.制取NaCl晶体时,将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才能转移到容量瓶中。
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8. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C.通常状况下, NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D.常温常压下,48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
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9. 难度:简单 | |
一系列物质:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列组合中也完全照此规律排列的是 A.Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3 B.Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4 C.NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3 D.P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
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10. 难度:简单 | |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B.常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液 D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
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11. 难度:中等 | |
等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则消耗AgNO3溶液的体积比为 A.9:3:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:21
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12. 难度:简单 | |
下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- B.某溶液中先滴加足量盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则原溶液中有SO42- C.某无色溶液滴入酚酞显红色,该溶液一定是含有大量的H+ D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
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13. 难度:简单 | |
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A.H+、K+、CO32-、NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
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14. 难度:简单 | |
下列电离方程式正确的是 A.CuCl2 === Cu2++ Cl2- B.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- C.Fe2(SO4)3 === 2Fe2++3SO42- D.Ba(NO3)2 === Ba2++ 2(NO3)2-
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15. 难度:中等 | |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH+H+ === H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+ === Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ === Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑
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16. 难度:简单 | |
关于溶液和胶体的叙述,一定正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的。 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光路,前者则没有
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17. 难度:中等 | |
在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ,它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子。
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18. 难度:简单 | |
100mL、0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+ mol,这些NH4+中所含有的电子数为 ,质子数为 。
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19. 难度:简单 | |
胶体是分散质粒子的直径大小在 之间的分散系。
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20. 难度:中等 | |
27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 。
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21. 难度:中等 | |
(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): (1)步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液( ) A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.A和B均可以 D.A和B均不可以 (2)第④步用到的试剂作用是 ; (3)利用题干所给试剂,②③④所加试剂的顺序还可以是 (填化学式); (4)判断SO42-已除尽的方法是 ; (5)若先用盐酸调溶液至酸性,再过滤,将对纯度产生影响,其可能的原因是(用相应的离子方程式表示) , (至少两个)。
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22. 难度:中等 | |
(16分)(1)写出下图中序号①~④仪器的名称: ① ;② ;③ ;④ ; (2)仪器①~④中,使用前必须检漏的 。(填仪器序号) (3)分离碘水中的碘应在 (填装置序号)进行 和 操作。 (4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。 ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。 ②所取浓硫酸的体积为____________mL。 ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A.用量筒取浓硫酸时俯视 B.将浓硫酸倒出后,洗涤量筒,并将洗涤液倒入烧杯中 C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移 D.定容时仰视 E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线 ④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温,为节省时间,简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.
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23. 难度:中等 | |
碳在一定量空气中燃烧,生成标准状况下为6.72L的混合气体,总质量为10.8g。 求:(1)判断混合气体的成分,并算出对应气体的物质的量? (2)将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应,生成碳酸钠和碳酸氢钠,则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少?(忽略体积变化)
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