1. 难度:简单 | |
下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④
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2. 难度:简单 | |
关于冰融化为水的过程判断正确的是 A、ΔH>0,ΔS>0 B、ΔH<0,ΔS>0 C、ΔH>0,ΔS<0 D、ΔH<0,ΔS<0
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3. 难度:简单 | |
一定温度下,反应N2+O2 A、缩小体积使压强增大 B、恒容,充入N2 C、恒压,充入He D、恒容,充入氩气
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4. 难度:中等 | |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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5. 难度:简单 | |
在一定条件下,反应2HI(g) ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 A.①③⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.①③⑤
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6. 难度:中等 | |
对化学反应3X(g)+Y(g) A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动
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7. 难度:中等 | |
在一恒容密闭烧瓶中,25℃时存在平衡:2NO2(g) A.颜色 B.密度 C.N2O4的浓度 D.压强
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8. 难度:简单 | |
下列说法中不正确的是 A.在相同条件下,反应可向正方向进行,又可向逆方向进行的反应就是可逆反应 B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 C.有气体的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 D.在其他条件不变时,使用催化剂既可以加快化学反应速率,又可以使化学平衡状态移动
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9. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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10. 难度:中等 | |
恒温下,反应aX(g) A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c
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11. 难度:中等 | |
灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(s、灰) 下列说法正确的是 A、△H1>△H2 B、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化,是可逆反应 C、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 D、锡制器皿应置于高于13.2℃的环境中,否则会自行毁坏
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12. 难度:中等 | |
可逆反应mA(s)+ nB(g) A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大 B.达到平衡后,增加A的质量,化学平衡向不移动 C.化学方程式中,n>e+f D.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
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13. 难度:中等 | |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图, 下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为:2 N B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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14. 难度:中等 | |
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g) A、v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 B、z=3 C、B的转化率为25% D、C的体积分数为28.6%
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15. 难度:简单 | |
下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
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16. 难度:中等 | |
(12分)(1)已知C(s、金刚石)+O2==CO2(g) ΔH=-395.4kJ/mol, C(s、石墨)+O2==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。 ①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性 金刚石的稳定性。 ②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。(均填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为: 。 (3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为: ; 又知H2O(l)
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17. 难度:中等 | |
(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下,在体积为2 L的密闭容器中,1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g) 根据题意完成下列各题: 反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃,10min反应达平衡,此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。 (3)在其它条件不变的情况下,把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L,下列有关该体系的说法正确的是 。 A.平衡向正反应方向移动 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变
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18. 难度:困难 | |
(8分) (1)已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol 试求: ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=________。 (2)已知下列各反应的焓变 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试求: ④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) ΔH=________。
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19. 难度:困难 | |
(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) (1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为_____________________。 (2)为了减少汽车尾气中有害气体的排放,在现实生活中你认为可以采取的措施有 。 A.采用耐高温的陶瓷发动机,以提高内燃机的工作温度 B.为了避免上述反应,不使用空气,改用纯氧气 C.在排气管中安装高效催化剂,将有害气体转化为无害气体 D.将燃油车改换成电动车 (3)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。 (4)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中,分别在不同的压强P1、P2(P1>P2)下达到平衡,请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。(不同压强下的曲线要有相应的标识)
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20. 难度:中等 | |
(12分)将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,发生下列反应:3A (g) + B (g)
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