2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

据报道，月球上存在大量³He，以下有关³He的说法正确的是

A．是⁴He的同分异构体      B．比 ⁴He少一个中子

C．比⁴He少一个质子         D．³He原子核有3个质子

2. 难度：简单

以下能级符号不正确的是

A．3s           B．3p          C．3d           D．3f

3. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶         B．F^¯  1s²2s²2p⁶  

C．N³⁺ 1s²2s²2p⁶         D．O^2¯  1s²2s²2p⁶

4. 难度：中等

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₃O⁺         B．BF₃      C．CCl₄         D．PCl₅

5. 难度：简单

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D．电子云图是对运动无规律性的描述。

6. 难度：简单

道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A．只有③       B．只有①③         C．只有②③          D．有①②③

7. 难度：中等

下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是

A．As 4s²4p³        B．Cr 3d⁴4s²        C．Ar 3s²3p⁶        D．Ni 3d⁸4s²

8. 难度：中等

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．[He]2s²2p²和[He]2s²2p⁴        B．[Ne]3s²3p⁴和[He]2s²2p⁴

C．[Ne]3s²和[He]2s²2p⁵           D．[Ne]3s¹和[Ne]3s²3p⁴

9. 难度：简单

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

10. 难度：简单

下列卤化氢分子中键长最短的是

A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI

11. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

12. 难度：中等

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba₂O₂

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba^2＋距离相等且最近的Ba^2＋共有12个

13. 难度：简单

离子晶体不可能具有的性质是

A．较高的熔沸点                 B．良好的导电性

C．不易溶于苯、汽油等溶剂        D．坚硬而易粉碎

14. 难度：中等

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E           B．E、C、D、B、A  

C．B、A、D、C、E           D．C、D、A、B、E

15. 难度：中等

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），

晶体中A、B、C的原子个数比依次为

A．1：3：1        B．2：3：1

C．2：2：1        D．1：3：3

16. 难度：中等

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是

A．MgBr₂      B．Na₂S       C．KCl        D．SO₂

17. 难度：中等

AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

	AB	CD	EF
离子电荷数	1	1	2
键长(10^－^10 m)	2．31	3．18	2．10

A．CD＞AB＞EF         B． AB＞EF＞CD

C．AB＞CD＞EF          D．EF＞AB＞CD

18. 难度：简单

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水                     B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                 D．熔融状态能导电

19. 难度：简单

下列微粒的电子式书写正确的是

20. 难度：中等

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22．4L H₂的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11．2L H₂O的物质的量约为0．5 mol

C．1 L 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为 2mol/L

D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N_A

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

（1）甲晶体的化学式(X为阳离子)为________

（2）乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________

（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

22. 难度：中等

（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号           ；B的元素名称           ；

（2）D的原子的电子式            ；C原子的电子排布式                   。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是             。

（4）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                       。

三、推断题

23. 难度：困难

（10分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A是        ，D是         ，H是         。

（2）F的类别是         （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为                  。

四、填空题

24. 难度：中等

(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为        、           ；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。

原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。

（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实                                                      。