1. 难度:中等 | |
下列各组物质,按混合物、单质、化合物顺序排列的是 A.烧碱、液态氧、碘酒 B.空气、氮气、胆矾 C.生石灰、白磷、熟石灰 D.干冰、铁、氯化氢
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2. 难度:简单 | |
下列实验仪器书写正确的是 A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗
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3. 难度:中等 | |
判断下列概念及说法正确的是 A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.纯净物与混合物:是否仅含有同种元素 C.电解质与非电解质:溶液的导电能力大小 D.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
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4. 难度:简单 | |
下列物质中,属于电解质的是 A.浓硫酸 B.Al C.蔗糖 D.HCl
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5. 难度:中等 | |
将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确
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6. 难度:中等 | |
在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的 A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸
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7. 难度:中等 | |
下列有关物质存放方法错误的是 A.金属钠存放于煤油中 B.Na2O2长期放置在烧杯中 C.铝片长期放置在不密封的纸盒里 D.浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中
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8. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L水所含的分子数为NA B.17g NH3中所含的原子个数为4NA C.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D.在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA
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9. 难度:中等 | |
关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是 ①Fe2O3发生氧化反应 ②Fe2O3是氧化剂 ③Fe是还原产物 ④CO具有氧化性 ⑤该反应属于置换反应 A.②③⑤ B.只有①② C.只有②③ D.①③④
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10. 难度:中等 | |
在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-- B.Na+、K+、HCO3-、NO3- C.Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-
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11. 难度:中等 | |
下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A.③④ B.①②③④ C.②③④ D.全部
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12. 难度:中等 | |
下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和HCl C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl
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13. 难度:中等 | |
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 A.1.5 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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14. 难度:中等 | |
某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3- 4种离子,若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.HCO3- B.Na+ C.Ba2+ D.NO3-
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15. 难度:中等 | |
物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 A.1∶1∶0 B.6∶9∶0 C.3∶4∶1 D.3∶3∶2
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16. 难度:中等 | |
在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后 A.天平保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定
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17. 难度:中等 | ||||||||||||||||
将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是
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18. 难度:中等 | |
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L,则此混合物的可能组合最多有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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19. 难度:中等 | |
(8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验: (1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液;用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色; (2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生; (3)过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解; (4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 试判断:肯定存在的物质有____________;肯定不存在的物质有_______________________;可能存在的物质有______________________;写出第(4)步实验中发生反应的离子方程式:_____________________。
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20. 难度:中等 | |
(10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应: As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。 (4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为_____________________。
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21. 难度:中等 | |
(10分) A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图: 根据图示转化关系回答: (1)A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。该反应中的氧化剂是 。(填填化学式) (2)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为6.72 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。 (3)乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。
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22. 难度:中等 | |
(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式:__________________; 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。
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23. 难度:中等 | |
(10分)(1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。 请回答下列问题: ①写出该反应的离子反应方程式_________________________,②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。 (2)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 ①合金中镁的质量 g。 ②盐酸的物质的量浓度 。
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