| 1. 难度：简单 | |
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下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．金属钙、生石灰、碱石灰 C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1 C．1 mol氢的质量是2 g D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
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| 4. 难度：中等 | |
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下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2
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| 6. 难度：中等 | |
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有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是 A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌 C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
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| 7. 难度：中等 | |
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“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( A． B．22.4L C．0.1mol D．若1 mol
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| 10. 难度：中等 | |
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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+为2mol的K2SO4溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．进行萃取溴水中的溴单质时，可选择四氯化碳作萃取剂 C．进行蒸发操作时，蒸干至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干 D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ B．稀硫酸滴在铁片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3- C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
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| 14. 难度：中等 | |
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在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
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| 15. 难度：中等 | |
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除去粗盐中的； ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。 下列正确的操作顺序是 A．②⑤④①③ B．①④②⑤③ C．⑤②①④③ D．④①②⑤③
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| 16. 难度：中等 | |
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V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
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| 17. 难度：中等 | |
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（18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】: （1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。 （2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量 ；② 质量 ；③ 原子总数 ；④密度 。（用a、b、c填空） （3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为 ，同温同压下的体积之比为 。 （4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（8分）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。 （1）写出下列各物质的化学式： ② ③ （2）写出连线（2）的化学方程式： 写出物质④的电离方程式： （3）写出连线（1）的离子方程式： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（6分）如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是：______________________________，______________________________。 （2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。 （3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：________________________________。 （4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为____________。
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| 20. 难度：中等 | |
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（4分）实验室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列问题： （1）需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是________mL。 （2）应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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| 21. 难度：中等 | |
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（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。 （2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________ ； _______。
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| 22. 难度：中等 | |
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（8分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算： （1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分） （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分） （3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（2分）
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