2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2. 难度：中等

下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是

A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳   

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

4. 难度：中等

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H₁

B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H₂

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H₃

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H₄

5. 难度：中等

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )      △H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                  △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                △H₄

6. 难度：中等

已知

（l） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）    △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0      B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

7. 难度：中等

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A.一定大于92.0 kJ         B.一定等于92.0 kJ  

C.一定小于92.0 kJ         D.不能确定

8. 难度：中等

已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

A.26.0 kJ          B.51.9 kJ       C.155.8 kJ        D.467.3 kJ

9. 难度：简单

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应      ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源      ④燃烧时放出大量的热

A．①②③       B．①②④          C．①③④         D．②③④

10. 难度：中等

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N_{2( g )} + 3H_{2( g )} = 2NH_{3( g )}   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol      D．869 KJ/mol

11. 难度：中等

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A．══ 

B．══ 

C．══2CO₂(g)+2H₂O（1） 

D．══ 

12. 难度：中等

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A．C₂H₅OH（1）+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O（1）          △H = -Q KJ/mol

B．C₂H₅OH（1）+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O（1）          △H = - Q / 2 KJ/mol

C．1/2 C₂H₅OH（1）+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O（1）     △H = -Q KJ/mol

D．C₂H₅OH（1）+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O（1）          △H = -2Q KJ/mol

13. 难度：中等

已知下列两个热化学方程式

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）   △H= -571.6KJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O（1）    △H=-2220.0kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1：3           B．3：1         C．1：4         D．1：1

14. 难度：中等

在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

A．1,3-环己二烯比苯稳定             

B．苯比1,3-环己二烯稳定

C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应

D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

15. 难度：中等

在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H₁>△H₂的是

A．2H2_(气)+O2_(气)＝2H2O_(气) △H₁       2H2_(气)+O2_(气)＝2H2O_(液)  △H₂

B．S_(气)+O2_(气)＝SO2_(气)    △H₁       S_(固)+O2_(气)＝SO2_(气)    △H₂

C．C_(固)＋O_{2 (气)}＝CO_2(气)   △H₁     C_(固)＋1/2O_{2 (气)}＝CO_(气) △H₂  

D．H2_(气)+Cl2_(气)＝2HCl_(气)  △H₁    1/2H2_(气) +1/2_Cl2_(气)＝HCl_(气) △H₂

16. 难度：中等

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

17. 难度：中等

根据下列信息回答17～19题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O _{( g )} ＝  2H_{2 ( g )} +  O₂ ( g )   △H = +517.6 kJ/mol

下列叙述正确的是

A．电能是二级能源                    B．水力是二级能源 

C．天然气是二级能源                  D．焦炉气是一级能源

18. 难度：中等

已知下列热化学方程式

2H_2(g)+O_2(g)=2H₂O_（1）   △H= -571.6KJ/mol

CH_{4 ( g )} + 2O_{2 ( g )} = 2H₂O _{( l )} + CO_{2 ( g )} △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近

A.1 : 3.4         B.1 : 1.7        C.2.3 : 1         D.4.6 : 1

19. 难度：中等

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

20. 难度：中等

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                     。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。

22. 难度：中等

（6分）红磷（P）和白磷（P₄）均为磷的同素异形体。已知：

P4 _{( 白s )} ＋ 5O2 _{( g )} ＝ P₄O_{10 ( s )}        △H = -2983.2 kJ/mol

P _{(红 s )} ＋ 5/4O2 _{( g )} ＝ 1/4P₄O_{10 ( s )}     △H = -738.5 kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式                               ,由此可知，红磷比白磷          。（填“稳定”或“不稳定”）

23. 难度：中等

（6分）已知：（a）2H_2(g)+O_2(g)=2H₂O_(g)            △H = -Q₁

(b)2H_2(g)+O_2(g)=2H₂O_（1）              △H = -Q₂

(c)2CO_(g)+O_2(g)=2CO_2(g)             △H = -Q₃

（1）Q₁     (填>、=、<)Q₂，因为                           。

（2）CO和H₂分别燃烧生成CO₂和H₂O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H₂的体积比是：          。

24. 难度：中等

（6分）下表中是一些化学键键能的数据

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能(kJ/mol)	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（3）题

（1）下列物质本身具有的能量最低的是               

A.H₂         B.Cl₂        C.Br₂        D.I₂

（2）X₂ + H₂ = 2HX（X代表卤族原子）的反应是                反应（填“吸热”或“放热”）

（3）相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是            。

25. 难度：中等

（8分）已知H_{2 ( g )} + 1/2O_{2 ( g )} = 2H₂O _{( g )} ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？a.                  ；b.                   。

（2）该反应是           反应（填“吸热”或“放热”），△H            （填“< 0”或“> 0”）。

26. 难度：中等

（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C_(s)+ O_2(g)=====CO_2(g)；ΔH₁＜0 ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C_(s)+H₂O_(g)=====CO_(g)+H_2(g)；ΔH₂＞0     ②

再燃烧水煤气：

2CO_(g)+O_2(g)=====2CO_2(g)；ΔH₃＜0  ③

2H_2(g)+O_2(g)=====2H₂O_(g)；ΔH₄＜0     ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。

三、实验题

27. 难度：中等

（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

四、计算题

28. 难度：中等

（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)＝2CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。

现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？

[c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C₂H₅OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数]