2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对于化学反应:2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑的有关叙述错误的是

A．该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。

B．该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H₂O,产生1 mol NaOH和11．2 L H₂(标准状况下)。

C．由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。

D．由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。

2. 难度：中等

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH₄(g)+O₂(g)2H₂O(l)+CO(g)      ΔH₁

B．S(s)+O₂(g)SO₃(s)              ΔH₂

C．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH₃

D．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)            ΔH₄

3. 难度：中等

下列变化中一定为放热的化学反应的是

A．H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1 

B．N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol^－1  

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

4. 难度：简单

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率。

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。

C．催化剂能够改变反应的反应热。 

D．催化剂不能改变反应物的转化率。

5. 难度：中等

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293．23 kJ·mol^－1  。

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293．23 kJ·mol^－1   。

C．1 mol SO₂(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和。

D．1 mol SO₂(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和。

6. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强        B．升高温度       C．使用催化剂       D．多充入O₂

7. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O₂)＝5v逆(NO)。

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态。

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。

D．化学反应速率关系：2v正(NH₃)＝3v正(H₂O)。

8. 难度：中等

在恒温恒压、不做功时，反应A＋B= C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．ΔH<0、ΔS<0        B．ΔH>0、ΔS<0    

C．ΔH<0、ΔS>0       D．ΔH>0、ΔS>0

9. 难度：中等

下列关于化学平衡状态的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。

B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态。

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态。

D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。

10. 难度：中等

一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，

则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应        B．逆反应是放热反应

C．m＋n<p＋q               D．m＋n>p＋q

11. 难度：中等

在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强  ⑤密度

A．①和③      B．②和④       C．④和⑤       D．③和⑤

12. 难度：简单

准确量取25．00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒              B．10 mL量筒    

C．50 mL酸式滴定管       D．50 mL碱式滴定管

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H^＋

C．NaCl溶液中既无OH^－也无H^＋  

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H^＋和OH^－，且K_W＝1×10^－14

14. 难度：简单

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．纯水中，25℃时，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．K_W值随温度升高而增大

15. 难度：简单

某温度时，测得纯水中c(H^＋)＝2．4×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为

A．2．4×10^－7 mol·L^－1                B．1．0×10^－7 mol·L^－1

C． mol·L^－1                D．无法确定

16. 难度：简单

等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是

A．①②③④      B．③①②④      C．④②③①     D．④②①③

17. 难度：简单

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加水稀释成100 mL。

B．加入10 mL的水进行稀释。

C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。 

D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

18. 难度：中等

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A、△H₂＞△H₃                       B、△H₁＜△H₃

C、△H₁+△H₃ =△H₂                  D、△H₁+△H₂ ＞△H₃

二、填空题

19. 难度：中等

(8分)已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)           ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)          ΔH＝－241．8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)            ΔH＝－110．5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)            ΔH＝－393．5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。

（2）H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

20. 难度：中等

（13分）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为      mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁为            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0．0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是      。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂            。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是            。

21. 难度：中等

（6分）某温度下，纯水中的c(H^＋)＝2×10^－7 mol/L，则此时c(OH^－)＝________。若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c(H^＋)＝5×10^－6 mol/L，则c(OH^－)＝________，由水电离出的c(H^＋)为________。

22. 难度：中等

(10分)在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0

（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是________；N₂和H₂的转化率比是________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

三、实验题

23. 难度：中等

(9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

（3）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。

（4）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。

（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸。

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。

D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数。