| 1. 难度：中等 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②70％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
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| 2. 难度：中等 | |
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只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO3、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是 A．KNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．稀HCl
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．44g CO2含有的O原子数为NA
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaCl C．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl
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| 6. 难度：中等 | |
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按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是 A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
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| 7. 难度：中等 | |
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有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体说法正确的是 A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．可用丁达尔效应区别这两种物质 C．能用过滤的方法将它们分离 D．都呈红褐色
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．干燥的NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质 B．食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．一种物质如果不是电解质，那么它一定是非电解质
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| 9. 难度：中等 | |
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在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+ 、Mg2+、SO4２－、Cl－
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应不属于氧化还原反应的是 A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．NH4Cl C．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu D．2Cu+O2
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| 12. 难度：简单 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑ C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
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| 13. 难度：中等 | |
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按要求完成下列内容。 （1）写出下列物质的电离方程式 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 碳酸氢钠溶液 （2）写出下列反应的离子方程式 ①锌和稀硫酸溶液的反应： ②碳酸钙与稀盐酸的反应： ③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应： （3）写出符合离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓的一种化学方程式 。
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| 14. 难度：中等 | |
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按要求完成下列问题 （1）在反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:________________， 还原剂是:____________,还原产物是:__________，氧化产物是:__________。（填化学式） （2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
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| 15. 难度：中等 | |
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用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步： a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里 c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里 d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处 f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 填写下列的空白 （1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是 （2）步骤g中空白处所用仪器名称为 （3）正确的操作顺序是（字母填写） （4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶： A.150ml B.100ml C.250ml （5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响) ①定容时,俯视刻度线：_____________________ ②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________ ③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________ ④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。
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| 16. 难度：中等 | |
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取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3的物质的量 （2）所得Na2CO3溶液的物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
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