2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应

B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

2. 难度：简单

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A．0.04        B．0.04mol / (L·s)       C．0.08mol(L·s)      D．0.04mol / L

3. 难度：简单

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物                B．升高温度

C．对平衡体系增加压强             D．使用催化剂

4. 难度：简单

CO(g)与H₂O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

  

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H₂O(g)具有的总能量大于CO₂(g)和H₂(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H₂O(g) 要放出41 kJ热量      

5. 难度：简单

已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂(g)＋ O₂(g)＝H₂O(g)   ΔH＝＋242kJ•mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)     ΔH＝－484kJ•mol^－1

C．H₂(g)＋ O₂(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－242kJ•mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)     ΔH＝－242kJ•mol^－1

6. 难度：简单

对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1               B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1               D．v(A)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

7. 难度：中等

在208 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)      ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)        ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)   ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂           B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂           D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

8. 难度：中等

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态   

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦         C．①③④⑤        D．全部

9. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO₂的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时增大压强             B．加催化剂同时升高温度

C．升高温度同时充入CO₂              D．降低温度同时降低压强

10. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为

A．1        B．2         C．3          D．4

11. 难度：中等

大气臭氧层的反应是：O＋O₃＝2O₂  ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是

A．O＋O₃＝2O₂是吸热反应

B．O＋O₃＝2O₂是放热反应

C．反应O＋O₃＝2O₂的 ΔH＝E₃－E₂

D．反应O＋O₃＝2O₂的 ΔH＝E₃－E₁

12. 难度：中等

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A、合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．已知反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，红棕色气体NO₂加压后颜色先变深后变浅

13. 难度：困难

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14. 难度：中等

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

C．2 s 时物质 A的转化率为70％ 

D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L^－1

二、填空题

15. 难度：中等

(每空4分，共12分)

（1）已知：TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)    ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)             Δ H＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                         。

（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：                 。

（3）在火箭推进器中以肼（N₂H₄）作为燃料，可以选O₂或NO₂作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式       

16. 难度：中等

（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式                         。

标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是       kJ。

（2）A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量        （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_      _反应（填吸热、放热），△H=      （用E₁和E₂表示）

17. 难度：中等

（12分）某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                     ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                         。

（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是             。

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：       。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是       （填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取盐酸时俯视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

18. 难度：中等

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率             。

（2）B的平衡浓度为         。

（3）A的转化率为         。

（4）该温度下的平衡常数K＝    。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率    。(填“增大”或“减小”或“不变”)

19. 难度：中等

（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是     热反应。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是       用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v =            

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     

a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度           d．选择高效催化剂