2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．水溶液的导电能力很弱        

B．熔化状态时不导电

C．在水溶液中，存在分子        

D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，20g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，32g O₂^—离子中所含电子的数目为17N_A

C．含0.01mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N_A

D．53g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5N_A

3. 难度：困难

下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na^＋、CO₃^2—、K^＋、ClO^－、AlO₂^—

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、NO₃^—、Cl^－、NH₄⁺、CO₃^2—

C．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO₃^2—

D．中性透明溶液：K^＋、HCO、NO₃^—、Fe³⁺、SO₄^2－

4. 难度：中等

以下离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃ + 6H⁺  = 2Fe³⁺ + 3H₂O

B．等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺ + OH^－ = BaCO₃↓+ H₂O

C．NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^－ =  SO₃^2-  +  H⁺

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^{2 -} + 2H₂O H₂S + 2OH^－

5. 难度：中等

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点(℃)	沸点(℃)	密度	溶解性
乙二醇	C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水和酒精以任意比互溶

A．萃取法        B．结晶法       C．分液法         D．蒸馏法

6. 难度：中等

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄不属于新型化合物         B．N₄与N₂互为同位素

C．N₄沸点比P₄(白磷)高         D．一个N₄的能量比一个N₂的能量低

7. 难度：中等

一氯氨（NH₂ Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是

A．NH₂OH和HCl    B．NH₃·H₂O和HCl

C．NH₃和HClO₃       D．NH₃和HClO

8. 难度：中等

将SO₂通入BaCl­₂溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是

A．CO₂           B．NH₃        C．NO₂          D．H₂S

9. 难度：中等

微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示:

微粒甲可能的组合是：①SiO₂；②NH₄⁺；③Al³⁺；④SO₂；⑤Cl₂；⑥Fe²⁺；⑦Mg²⁺

A．①②③④⑤⑥⑦       

B．①②③④⑥

C．②③④⑤⑥⑦    

D．②③④⑤⑦

10. 难度：中等

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；       ΔH=-a kJ·mol^-1

B．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；     ΔH=-b kJ·mol^-1

C．2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；                ΔH=-c kJ·mol^-1

D．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

11. 难度：中等

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1^-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

12. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子         B．RO₃^n-中的R只能被还原

C．R的单质既有氧化性又有还原性       D．H_nRO₃一定是强酸

13. 难度：中等

下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是

①将含有少量H₂O(g)的H₂通过盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

②将1 molCu置于含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热

③在一定条什下3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应

④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂

A．①②       B．②④      C．②③       D．③④

14. 难度：中等

有一种酸性溶液中存在NO₃^—、I^—、Cl^—、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^—，不能确定是否有Cl^—

B．一定含有NO₃^—

C．可能含有Fe³⁺

D．一定含有I^-、NO₃^—和Cl^—

15. 难度：中等

已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器通入2mol SO₂和1mol O₂达平衡时，放热Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂达平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是

A．Q₁=Q₂/2            B．Q₂<Q₁<197kJ

C．Q₂=Q₁<197kJ       D．以上均不正确

16. 难度：中等

电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是

A．通电后,Ag⁺向阳极移动          

B．银片与电源负极相连

C．该电解池的阴极反应可表示为Ag⁺+e^-Ag

D．当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初

17. 难度：中等

把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．阳极得到的气体中有O₂且为0.35 mol    

B．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

C．阴极质量增加3.2 g                    

D．电路中共转移0.9 mol电子

18. 难度：中等

实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的浓度为9.2 mol·L^-1    

B．1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

C．配制200 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

D．打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现

二、填空题

19. 难度：中等

(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：

（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是                                           。

（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。

20. 难度：中等

(6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0 kJ·mol^-1

Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol^-1

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为                          _____________。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co²⁺ 氧化成Co³⁺,然后以Co³⁺ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式                    _______            。

②写出Co³⁺除去甲醇的离子方程式                                     。

21. 难度：中等

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^— + 4H⁺ + 3e^-NO↑+2H₂O； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                 。

（2）反应中硝酸体现了                等化学性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是       mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是                       。

22. 难度：中等

(10分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:

（1）SiO₂的用途广泛,试写出其中的一种重要用途                          ;

（2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外,还含有的金属阳离子有                          ;

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是              ,

鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）：                       。

（4）在工业生产中,步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是                      ________。

23. 难度：困难

(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                 。

（2）实验室检验B的方法是                                             。

（3）写出上述由I生成J的化学方程式：                                    。

（4）写出C和少量Na[Al(OH)₄]溶液反应的离子方程式：                                。

（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择      (填代号)。

A．石灰石 

B．稀硝酸 

C．稀硫酸    

D．稀盐酸  

E．纯碱

所需气体发生装置是     (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。