2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播。据此，下列说法正确的是

A、埃博拉病毒无法通过呼吸传播

B、佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染

C、目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法

D、埃博拉病毒颗粒直径大约80nm

2. 难度：中等

下列物质与其用途完全符合的有几条

①Na₂CO₃－制玻璃  ②SiO₂－太阳能电池  ③AgI－人工降雨

④NaCl－制纯碱  ⑤Al₂O₃－焊接钢轨  ⑥NaClO－消毒剂

⑦MgO－耐火材料  ⑧Fe₂O₃－红色油漆或涂料

A、4             B、5            C、6           D、7

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－ 离子数目为0.1N_A

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D、5NH₄NO₃ ＝ 2HNO₃ ＋ 4N₂↑ ＋ 9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

4. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋ + 2I^－ ＝ 2Fe^2＋ + I₂

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H₂O + Al₂O₃ + 2OH^－＝ 2[Al(OH)₄]^－

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2－恰好沉淀完全Al³⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + 3OH^－ ＝ BaSO₄ ↓ + Al(OH)₃↓

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂：Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O ＝ CaSO₃↓+ 2HClO

5. 难度：中等

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A、若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃

B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃

C、若X为O₂，则A可为硫化氢

D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O₂

6. 难度：困难

某无色溶液，溶质仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

⑵在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有2

A、SO₄^2－、AlO₂^─、Na⁺、CO₃^2─           B、Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─

C、CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺                  D、MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

7. 难度：中等

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 

③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂ 

④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸强

A、①②④        B、②④        C、②③④        D、①②③④

8. 难度：中等

将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为

A、4             B、6            C、8            D、16

9. 难度：中等

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

①ω＝         

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A、①④      B、②③      C、①③       D、②④

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

11. 难度：中等

利用图中所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

12. 难度：中等

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.4N_A个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

13. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓，Mg²⁺+2OH^－= Mg(OH)₂↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO₂

14. 难度：中等

a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为

A．3:2        B．4:5      C．2:3       D．3:4

15. 难度：中等

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A、向NaAlO₂溶液中滴入盐酸至过量

B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

16. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体

B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

D、取ag混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

17. 难度：中等

已知：（1）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)                 △H₁

（2）CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)                △H₂

（3）2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃

（4）4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)            △H₄

（5）3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)     △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A、△H₁＝△H₂＋△H₃                  B、△H₂＞0，△H₄＞0

C、△H₁＞0，△H₃＜0                  D、△H₃＝△H₄＋△H₅

18. 难度：中等

某含Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol 

B、处理废水中Cr₂O₇^2－的物质的量为（nx/2）mol

C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

D、在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x＝y

二、填空题

19. 难度：困难

(12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______

a．Fe₂O₃      b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S + 2H₂SO₄ + 5O₂ ＝ 4CuSO₄ + 2H₂O，该反应的还原剂是______，当1molO₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。

（3）图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                           。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为     ，其总反应式为：                。

（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO₂（g）

已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO₂(g)           △H₁＝－11KJ/mol

②3Fe₂O₃(s) + CO(g) ＝ 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)       △H₂＝－47KJ/mol

③Fe₃O₄(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO₂(g)        △H₃＝+19KJ/mol

则反应Fe₂O₃（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO₂（g）的△H＝            。

三、实验题

20. 难度：中等

（8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂ ＝ 2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO或NO₂^– 都能与MnO₄^–反应生成NO₃^– 和Mn²⁺

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                               。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和         ，D装置的作用是                 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                      。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称           。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭         g。

四、填空题

21. 难度：中等

(9分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。

（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO₂的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为                    。

（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：                                       ；氨气的检验方法是：                                      。

（3）硝酸具有很强的氧化性,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属。铂溶于王水时产生[PtCl₆]^2－和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式                                        。

（4）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料。

已知： N₂ ＋ 2O₂ ＝ 2NO₂       N₂H₄ ＋ O₂ ＝ N₂ ＋ 2H₂O

发射卫星用气体肼为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N₂质量为     g。

22. 难度：困难

（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）     ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）            。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                      。

（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式                                       。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y的化学式为        ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式                      。

23. 难度：困难

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是        、        （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                          。

（3）A的化学式是        ，装置Ⅲ中A在        极区产生。

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式                                            。

（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量              。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）