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2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下表中对应关系错误的是

A

NaCl=Na++Cl-;NH3∙H2O满分5 manfen5.comNH4++OH-

均属于电离方程式

B

Ba2++SO42-=BaSO4↓;

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

均可表示一类反应

C

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;

SO2使碱性酚酞溶液褪色

均属于SO2的同一性质

D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3S+ 6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O;

Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

 

 

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2. 难度:中等

一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是

A.次磷酸的电离方程式为H3PO2满分5 manfen5.com3H++PO23-    

B.次磷酸中P的化合价为+1

C.NaH2PO2是酸式盐       

D.NaH2PO2溶液显弱酸性

 

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3. 难度:中等

CO2中的一个O原子被S原子代替后,即为羰基硫(OCS),羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A.OCS中S的化合价为+4价       

B.羰基硫分解时,CO是氧化产物

C.每有1mol OCS分解,能生成22.4LCO   

D.OCS中含有共价键,属于非电解质

 

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4. 难度:中等

下列所陈述的事实与解释均正确的是

选项

事实

解释

A

用pH试纸测出新制氯水的pH为3

新制氯水有酸性

B

C2H5OH与浓硫酸共热170℃,制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C

收集铜与浓硝酸反应生成的气体,用冰水混合物冷却降温,气体颜色变浅

生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体

D

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

发生了萃取

 

 

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5. 难度:中等

某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是

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A.X可能含有2种盐          B.a是SO3

C.Y可能含有(NH4)2SO4         D.(NH4)2S2O8中S的化合价可能为+7

 

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6. 难度:中等

某离子反应涉及H2O、ClO、IO3、OH、I2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是   

A.该反应的还原剂是I2       

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

C.消耗l mol氧化剂,转移2 mol电子

D.反应后溶液的碱性明显减弱

 

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7. 难度:中等

丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq) 满分5 manfen5.com CH3COCH2COH(CH3)2(aq);取相同浓度的CH3COCH3,分别在40℃60℃时,测得其转化率满分5 manfen5.com随时间变化的关系曲线(满分5 manfen5.com)图所示。

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下列说法正确的是

A.b代表40℃CH3COCH3a—t曲线

B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.上述反应的逆反应为吸热反应

 

二、填空题
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8. 难度:困难

(19分)  (1)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法:已知:H2S(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率,结果见图。

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图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填>,=或<):说明随温度的升高,曲线b向曲线a靠近的原因:________________________。

②电化学法:该法制氢过程的示意图如图。

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反应池中反应的离子方程式是_____________________________;

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。

(2)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2

①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。

(3)某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠,现测定亚硝酸钠的含量。

已知:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 

称取4.000g固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L,酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示;

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液的体积/ml

20.60

20.02

20.00

19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液___________,30秒内不恢复,可判断达到滴定终点。

②第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.滴定终了仰视读数

③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

 

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9. 难度:压轴

(16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下:

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已知:

①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-

②)TiOSO4水解的反应为:TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2xH2O↓+H2SO4

请回答:

(1)步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。

(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______

(3)步骤④需控制反应温度低于35℃,其目的是___________________。

(4)步骤④反应的离子方程式是______________________。

(5)已知:FeCO3(s) 满分5 manfen5.comFe2+(aq)+CO32-(aq),试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________

(6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。

(7)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________。

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10. 难度:困难

(18分)

图表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷,化合物I常用于制备药物和合成高分子材料。

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(1)化合物I的分子式为______________。

(2)化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇,该反应的化学方程式为_______________。

(3)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:

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①III+I→Ⅳ的反应类型为__________________;III的结构简式为_________________。

②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式:___________________________________。

③由III和I制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成,V与Ⅳ互为同分异构体,V的结构简式为______________

(4)已知满分5 manfen5.com,聚合物满分5 manfen5.com可用于制备高吸水性树脂,其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体,涉及的反应的化学方程式为_______________、_________________。

 

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11. 难度:压轴

(12分)【化学——有机化学基础】

“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):

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回答下列问题:

(1)试剂a是_________________。

2)③的反应类型是______________。

(3)试剂b可由丙烷经三步反应合成:

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反应l的试剂与条件__________________;

反应2的化学方程式为_______________________________________________;

反应3的反应方程式为_______________________________________________。

(4)芳香化合物D满分5 manfen5.com_____(填“是”或“不是”)1—萘酚的同分异构体。

 

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