2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

2. 难度：中等

下列关于物质的性质与应用相对应的是

A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药

D．Na₂O₂具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 0.2mol/LCH₃COONa溶液中含有0.2N_A个CH₃COO^—

B．标准状况下，11.2LCl₂溶于水，转移的电子数为N_A

C．常温常压下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为1.5N_A

D．100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

4. 难度：中等

下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

B．CO₂、NO、SO₂都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

D．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀

C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

6. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H⁺)<c(OH^-)的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、ClO^一

B．能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、NO₃^一

C．0.1 mol/LFeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^一、SCN^—

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

7. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．向FeBr₂溶液中通入足量C1₂：Fe²⁺+2Br^一+C1₂==Fe³⁺+Br₂+2C1^一

C．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：[Al(OH)₄]^一+CO₂==Al(OH)₃↓+HCO₃^一

D．向Ba(OH)₂溶液滴加NaHSO₄溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^一==BaSO₄↓+H₂O

8. 难度：中等

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

9. 难度：中等

五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是

A．Z的氧化物可以做光导纤维

B．气态氢化物稳定性：M>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X  

D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高

10. 难度：中等

甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol/LAlCl₃溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多        

D．乙中沉淀可能比甲中的多

11. 难度：中等

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡  

B．该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应             

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

12. 难度：中等

T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

A．溶液中由水电离出的OH^一离子浓度c(OH^一)=1×10^一10mol/L

B．溶液中存在：c(H⁺)·c(OH^一)=l×10^-14(mol/L)²

C．溶液中存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(OH^一)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．溶液中存在：c(CH₃COOH)+c（CH₃COO^一)=c(Na⁺)

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H₂A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH₄Cl溶液至中性时，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^一)

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)₂溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

14. 难度：中等

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH^一的浓度制备纳米级Cu₂O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．钛电极发生氧化反应                   

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜     

D．阳极反应式是：2Cu+2OH^一一2e^一== Cu₂O+H₂O

15. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某钠盐溶液中滴加稀硫酸	产生能够使石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO3^2-或HCO3^-
B	KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变蓝色	KIO3的氧化性比I2强
C	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	氯的非金属性比硫强
D	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体中无Fe3O4

16. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)   ΔH=—92.6KJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol/L

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

二、填空题

17. 难度：困难

(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO₄)₂·12H₂O】可得到A1₂O₃，反应的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2A1₂O₃+9SO₂↑+48H₂O。

请回答下列问题：   

（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

（2）焙烧明矾时产生的SO₂可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

①2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH=—197KJ/mol   

②2H₂O(g) 2H₂O(l)ΔH=—44KJ/mol

③2SO₂(g) +O₂(g) + 2H₂O(g)2H₂SO₄(l)ΔH=—545KJ/mol

则反应SO₃(g)+ H₂O(l)= H₂SO₄(l)ΔH=______KJ/mol。

（3）工业上利用电解熔融的A1₂O₃制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂。

①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。

18. 难度：困难

(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。

②将少景Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式__________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

三、实验题

19. 难度：困难

(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是________________________________。

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是_____________(用离子方程式表示)。

四、填空题

20. 难度：压轴

(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

A．增大压强    

B．减小压强      

C．升高温度      

D．降低温度       

E．使用催化剂

（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态     

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt₁=Δt₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=________________。