2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程没有发生化学反应的是

A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿            B．用活性炭去除冰箱中的异味

C．用煤液化和气化得到清洁燃料        D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

2. 难度：中等

下列关于物质分类的说法正确的是

A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质         

B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料

C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物   

D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体

3. 难度：中等

下列关于化学用语的表示正确的是

A．碘化铵的电子式：            

B．间二甲苯的结构简式：

C．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：  

D．氯原子的结构示意图：

4. 难度：中等

下列说法合理的是

A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li₂O、MgO

B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强

C．若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y

D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

5. 难度：中等

下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是

选项	条件	粒子组	评价
A	含FeCl3的溶液中	H^+、H2O2、Cl^-	会发生反应，所以不能大量共存
B	室温时，pH=ll的溶液中	Na^+、ClO^-、AlO2^-	能大量共存
C	水电离的c(H^+)=1×10^-6mol/L的溶液中	Al^3+、NH4^+、NO3^-	可能大量共存
D	某无色溶液中	Na^+、HCO3^-、OH^-	会产生CO2，所以不能大量共存

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.7 g羟基所含电子的数目为N_A

B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N_A。

C．室温时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

D．标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为0.6N_A

7. 难度：中等

用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是．

A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH₃    

B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸

D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

8. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X<W        

B．离子半径由小到大的顺序：W<Z<Y

C．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y<W<Z      

D．原子最外层的电子数：Z<Y<X

9. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示向NH₄ Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)₂溶液体积(y)的变化

10. 难度：中等

已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．若乙为NaHCO₃，则丙一定是CO₂

B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙

11. 难度：中等

室温下，取0.2mol/L H₂ A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na⁺)+c(H⁺)]>2c(A^2－)

12. 难度：中等

工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：

容器		起始物质的量／mol	平衡物质的量／mol
编号	温度／℃	CO2(g)	H2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	3	4	0.5	0.5
Ⅱ	T1	1.5	2
Ⅲ	T2	3	4	0.8	0.8

下列有关说法不正确的是

A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H₂)=0.25 mol／(L·min)

B．达到平衡时，容器I中CO₂转化率的比容器Ⅱ的大

C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁=K₂<K₃

13. 难度：中等

已知溶液中：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^- =I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

14. 难度：中等

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，再加入过量1 mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是

A．4.8 g             B．8.8 g          C．9.6g           D．14.4g

二、填空题

15. 难度：困难

(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X⁺无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题：

（1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，Y₂ 、X₂分子中共价键的数目之比为_________，MR₄分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。

（2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为________。固体化合物E₂Z₂投人到化合物E₂Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________。

（3）J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ₄溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是_____________。

（4）J₂Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个J原子。

16. 难度：困难

(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：

（1）丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————

（2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：__________.

（3）常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO₃浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是________。(填化学式)

（4）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。

电解时，b极的电极反应是_______。若在a极产生112mL气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为______g。

17. 难度：困难

(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。

方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ∆H=－23.5 kJ/mol   ①

（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)

A．容器中压强不再变化

B．n(CH₃OH)：nCH₃OCH₃)：n(H₂O)=2:1:1

C．c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)=c(H₂O)

D．混合气体中各组分浓度不再变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH₃OH)=0.3 mol/L、c(CH₃OCH₃)=0.6 mol/L、c(H₂O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(_正)____V(_逆)。(填“>”、“<”或“=”

（3）3H₂(g)+3CO(g)= CH₃OCH₃+3CO₂(g) ∆H=－a kJ/mol     ②

该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t₀时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)

A．升高温度 

B．加入催化剂 

C．缩小容器体积 

D．增加H₂的浓度   

E．分离出二甲醚

（4）该反应可以分步进行：

4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)      △H₃                   ③

CO(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+H₂(g)             △H₄=－bKJ/mol          ④

H₂O(l)=H₂O(g)                         △H₅=+44KJ/mol          ⑤

则反应③的焓变△H₃=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）

三、实验题

18. 难度：压轴

(12分)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO₂并测定产品纯度。

I【查阅资料】

①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。

②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO₂。

③酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺。

Ⅱ【制备产品】

用如下装置制NaNO₂(夹持和加热装置已省略)。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）B装置的作用是_________________________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)

A．浓H₂SO₄        B．碱石灰            C．无水CaCl₂             D．生石灰

Ⅲ【测定纯度】．

设计如下方案测定产品的纯度。

（4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

（5）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO₄溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液10.00ml，则样品中NaNO₂的纯度为__________。

Ⅳ【探究反思】

（6）NaNO₂的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)

A．滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

B．加入A与KMnO₄溶液前锥形瓶未经干燥

C．实验中使用的(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中时间过长

四、填空题

19. 难度：困难

(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃、Cu(OH)₂和CuSiO₃∙2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。

（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)

A．A1₂O₃    B．CuO    C．CuCO₃·Cu(OH)₂

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

则滤液B中含有的阳离子是__________________________。

（4）将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）