2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
下列说法正确的是 A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

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2. 难度：中等
下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳结构式：O-C -O B．S2-的结构示意图： C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 D．NH5的电子式为：

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3. 难度：中等
下列说法正确的是 A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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4. 难度：中等
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是 A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne) C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

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5. 难度：中等
下列叙述正确的是 A．阳离子都只有氧化性 B．分子晶体中一定存在分子间作用力 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

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6. 难度：中等
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有关说法正确的是 A．35和37表示的是质量数 B．35Cl和37Cl互称为同素异形体 C．O2和O3是氧元素的两种同位素 D．的相对分子质量相同

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7. 难度：中等
下列实验设计或实验操作中，正确的是

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8. 难度：困难
下列离子方程式书写正确的是 A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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9. 难度：中等
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是 A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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10. 难度：中等
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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11. 难度：困难
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝13的溶液中：AlO2－、CO32-、NO3-、Na＋ B．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH4+、NO3-、HCO3- D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO32-、ClO－、Na＋

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12. 难度：中等
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键 B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0．92NA C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA D．将0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3胶粒

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13. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的相对强弱
C	测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱

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14. 难度：中等
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A．上述过程中，最终被还原的是NO3— B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4 C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1 D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

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15. 难度：中等
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是 A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

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16. 难度：中等
下列说法正确的是 A．已知则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol

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17. 难度：中等
往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

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18. 难度：中等
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 B．b电极上发生还原反应 C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极 D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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19. 难度：中等
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2 C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

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20. 难度：中等
某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是 A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸 B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e C．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质 D．金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al

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21. 难度：困难

（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素

A

B

C

D

E

性质

或结

构信

息

室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同

D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同

A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性

单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体

E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题

（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。

（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。

（3）写出丙的电子式为。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。

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22. 难度：困难
（12分）Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2 （2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。 A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是。（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：。 Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：（5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)； A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式；

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23. 难度：困难
（14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。 ①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为、。 ②该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是。 ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是。 A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 ④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。