1. 难度:中等 | |
对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A.电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
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2. 难度:中等 | |
阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成: 下列叙述正确的是 A.有机物X与Y互为同系物 B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应 C.一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应 D.X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子
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3. 难度:困难 | |
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 A.Q与W能形成10电子, 不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
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4. 难度:困难 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合:Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2++ S2-= CuS↓ C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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5. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32- B.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4—、AlO2— C.=10-13 mol·L-1的溶液:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3- D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-
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6. 难度:中等 | |
下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol B.1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
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7. 难度:困难 | |
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是 A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
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8. 难度:中等 | |
(15分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题: (1)在仪器:a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号) 。 (2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止_______________。当蒸发皿里的液体较少时,则应___________,利用余热使剩余溶剂挥发。 (3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题: ① 若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为 ,制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ; ② 若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→ → →d(填接口代号)。 (4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 (填写编号)。
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9. 难度:困难 | |||||||||
(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图: 则该反应的热化学方程式为 。 (2)对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。 2xCO+2NOx == 2xCO2+N2,当转移电子物质的量为0.4x mol时,该反应生成标准状况下的N2体积 L。 (3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H= -b kJ•mol-1 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO和3 mol H2 ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) =0.4 mol/L、c(H2)=0.4 mol/L、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 则此时v正 v逆(填>、<或=)。 (4)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时,固体电解质里的O2-向_______极移动。
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10. 难度:困难 | |
(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。 (1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2,该反应的离子方程式是________________。 (2)已知反应:3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)______________________ (3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%,则FexO中x值(精确至0.01)为 ______,该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________ (4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案: ①Fe H2 Cu,②CuO CuSO4 Cu。 若实验过程中,根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________ A.相等 B.①多 C.②多 D.无法判断 (5)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1 g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2 (6)以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为_______mol
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11. 难度:中等 | |
选考[化学——选修2:化学与技术 ]( 15 分) 硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。 请回答下列问题: (1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 。 (2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ,为提高SO2 转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 (3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是 。 A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 (4)硫酸的用途非常广,可应用于下列哪些方面 。 A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。
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12. 难度:困难 | |
选考[化学——选修3:物质结构与性质] (15分) 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)PO43-的空间构型是 。 (3)氨基乙酸铜的分子结构如图,氮原子的杂化方式为 。 (4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为 。 (5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。 (6)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r pm,则晶体铜密度的计算式为 g/cm3。
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13. 难度:困难 | |
选考[化学—选修5 有机化学技术] (15分) 2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法,下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下: 回答下列问题: (1)苯的核磁共振氢谱中有________峰,反应①的反应类型____________; (2)写出D→E反应的化学方程式______________________。 (3)写出化合物A、F的结构简式: A____________、F____________。 (4)设计A→D的目的是______________________。 (5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。 a.是苯的对位二取代产物; b.能发生银镜反应 (6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。
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