2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法错误的是

A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性

B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤

D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

2. 难度：中等

下列关于有机物的认识正确的是

A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解

B．丁烷（C₄H₁₀）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．只用新制的Cu(OH)₂悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

3. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B．乙烷和乙烯分别与Cl₂反应均有二氯乙烷生成

C．甲醛、饱和(NH₄)₂SO₄溶液都能使蛋白质发生变性

D．聚丙烯的结构简式为

4. 难度：中等

今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH3	O2	NO	H2O	NO2
B	Mg	CO2	C	MgO	CO
C	C	H2O	CO	H2	CO2
D	FeBr2	Cl2	FeCl2	Br2	FeCl3

5. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

	A	B	C	D
装置
实验	分离乙醇和乙酸	证明温度对化学平衡的影响	分离沸点相差较大的互溶液体混合物	制取并收集氨气

6. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时Zn是正极

B．放电时负极反应为：Zn－2e^- +2OH^- = Zn(OH)₂

C．充电时Fe(OH)₃被还原

D．充电时电解液的碱性增强

7. 难度：中等

在某种接近中性的含Na^＋的无色溶液中,可能还存在NH₄⁺、Ca^2＋、Br^－、MnO₄^-、CO₃^2-、I^－、SO₃^2-七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

A．NH₄⁺、Br^－、CO₃^2-、MnO₄^－       B．NH₄⁺、SO₃^2-、I^－、Ca^2＋

C．Ca^2＋、I^－、MnO₄^－、SO₃^2-      D．Ca^2＋、CO₃^2-、I^－、SO₃^2-

8. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- = BaSO₄↓+H₂O

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^—

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

10. 难度：困难

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在转化关系 (部分生成物和反应条件略去):

。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

11. 难度：简单

下列相关实验的装置示意图正确的是

12. 难度：中等

工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是

A．用铝矾土（主要成分Al₂O₃）生产金属铝

B．用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸

C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体

D．用氯化钠生产烧碱

13. 难度：简单

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

14. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	二氧化硫通入品红溶液中	品红溶液褪色	二氧化硫具有还原性
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

15. 难度：中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是

A．该混盐与稀硫酸反应产生1molCl₂时转移2摩尔电子

B．该混盐的水溶液呈碱性 

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

16. 难度：简单

检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸                  B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液中                D．将气体通入品红溶液中

17. 难度：中等

常温下，电解某溶液X只生成H₂和O₂，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论)

①X溶液浓度可能增大 ②X溶液浓度可能减小 ③X溶液浓度可能不变 ④X溶液pH可能增大 ⑤X溶液pH可能减小 ⑥X溶液pH可能不变

A．①②③④⑤⑥     B．①③④⑤⑥      C．①②④⑤⑥      D．②③④⑤⑥

18. 难度：简单

下列物质的分类全部正确的是

A．NO₂——酸性氧化物 、 Na₂O₂——碱性氧化物    、 Al₂O₃——两性氧化物

B．汽油——混合物     、 胆矾——纯净物    、      O₃——单质

C．纯碱——碱    、      硫化氢——酸        、   小苏打——酸式盐

D．液氯——非电解质 、   硫酸钡——强电解质、    醋酸——弱电解质

19. 难度：中等

下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： Fe－3e^－ ＝Fe^3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

20. 难度：简单

常温下，不可能与NaHCO₃溶液反应生成气体的物质是

A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物

21. 难度：简单

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO₃^－，也不含Fe³⁺      B．含有NO₃^－、I^－、Cl^－

C．含I^－，不含Cl^－          D．含有Fe³⁺

22. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^- (aq) ===H₂O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol^－１ 可知，金刚石比石墨稳定

23. 难度：中等

某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr₂O₇^2->Fe³⁺，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr³⁺+7H₂O - 6e^- = Cr₂O₇^2-+14H⁺

C．外电路的电流方向是从b到a

D．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-  移向乙烧杯

二、填空题

24. 难度：困难

(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为           ，A在周期表中的位置               。

（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为      ，F含有的化学键类型为            。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为                          。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式                          。

（5）C₂A₄空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____                                 ___。

（6）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－955 kJ·mol^－1

2NO₂(g)＝N₂O₄(g)   △H＝－56．9 kJ·mol^－1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式  _________        ___

25. 难度：中等

(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                               。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                         ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                                   。

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                （填字母）。

A．氨水  

B．稀盐酸 

C．稀硝酸 

D．氯化钙  

E．双氧水   

F．硝酸银

三、实验题

26. 难度：困难

（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为____和____，(填化学式)  操作①的名称为____            。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为  __________                 。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是                             。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要___  _和___  _  。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为________ ___，其作用是___________。

四、填空题

27. 难度：困难

选做[物质结构与性质]（10分)    

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。

（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

（3）XZ₂的分子中含有     个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________                                      。

（5）将YH₃通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式                                                    。

28. 难度：困难

选做[有机化学]]（10分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

试回答：

（1）I中含氧官能团的名称      和        。

（2）II→III的反应类型          。

（3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式                           。

② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式                             。

（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO₃反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出X的一种结构简式                        。