2014-2015内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

2. 难度：中等

下列关于胶体的叙述中不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．向Fe(OH)₃胶体中加入少量H₂SO₄溶液，会生成红褐色沉淀

C．丁达尔效应是胶体的特性

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氦气中有2N_A个氦原子

B．14 g氮气中含N_A个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含0.6N_A个Na^＋

D．18 g水中所含的电子数为8N_A

4. 难度：中等

aLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺为b mol,则该溶液里SO₄^2-的物质的量浓度为

A.3b/2a           B.2b/3a            C.2b/a         D.3b/a

5. 难度：中等

下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液       B．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液        D．75 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液

6. 难度：中等

将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是         mol·L^-1

A．         

B．

C．mol·L－1 

D．

7. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。

8. 难度：中等

下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

A．Na₂CO₃、KOH、CaO     B．CO、NaOH、KCl

C．H₂O、H₂SO₄、NaCl        D．CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、CaCO₃

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

10. 难度：中等

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液                    

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

11. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO₃^2－＋Ca^2＋===CaCO₃↓

B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H^＋＋2Cl^－===Zn^2＋＋2Cl^－＋H₂↑

D．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3H^＋

12. 难度：中等

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与盐酸溶液；CaCO₃与盐酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

13. 难度：中等

在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na^＋、SO₃^2－、SO₄^2－、K^＋

B．Na^＋、Cu^2＋、Br^－、Ba^2＋

C．K^＋、MnO₄^－、NO₃^-、Na^＋

D．K^＋、Ca^2＋、SO₃^2－、Cl^－

14. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HSO₃^-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-

15. 难度：中等

日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜质奖章上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]

B．充有H₂的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏          

D．轮船底部生锈

16. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

17. 难度：中等

高铁酸钾（KFeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2KFeO₄+6KCl+8H₂O，对于该反应下列说法正确的是

A．该反应是置换反应          B．钾元素化合价降低

C．Fe(OH)₃发生还原反应      D．Cl₂是氧化剂

18. 难度：中等

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

19. 难度：中等

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO₃＋H₂O===H₂SO₄

B．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

C．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

D．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

20. 难度：中等

下列变化过程，需要加入氧化剂的是

A．HCl→MgCl₂      B．Na⁺→Na       C．CO→CO₂      D．Fe^3＋→Fe^2＋

21. 难度：中等

反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

B．若2mol HNO₃(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

22. 难度：中等

在反应3Cl₂＋6KOH（浓）KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．1：5      B．4：1      C．5：1      D．1：4

23. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－；②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－；③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。

由此判断下列说法错误的是

A．I^－和Cl₂不能够发生氧化还原反应

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂

D．还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2＋＞Br^－＞Cl^－

24. 难度：中等

已知：①5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

②ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋===3Cl₂↑＋3H₂O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A．Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-      B．ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

C．ClO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂        D．Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-

25. 难度：简单

某溶液中只含有K^＋、Fe^3＋、NO₃^-，已知K^＋、Fe^3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K^＋与NO的个数比为

A．1:2       B．1:4      C．3:4        D．3:2

26. 难度：简单

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时血红蛋白被还原

27. 难度：简单

下列变化过程属于氧化反应的是

A．HCl→H₂     B．Mg→Mg^2＋      C．Cl^－→AgCl    D．CuO→Cu

28. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧                   B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        D．锌粒放入稀硫酸中

29. 难度：简单

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2价       B．＋3价       C．＋4价       D．＋5价

30. 难度：中等

锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2.5 mol        B．1 mol       C．0.5 mol       D．0.25 mol

二、实验题

31. 难度：中等

（16）实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸 ______ mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 ______ (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______ 。

①烧杯 ②10 mL量筒  ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（       ）

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（    ）

③容量瓶没有干燥。（     ）

三、填空题

32. 难度：中等

（10分） 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

① A+B→C+E      ② C+NaOH→蓝色沉淀 D+F      ③ DA+E  

④ F+Ba(NO₃)₂→白色沉淀+NaNO₃

回答下列问题（1）写出它们的化学式：

A _____       B____      C____     D ______    E _______     F_______。

（2）写出①④反应的离子方程式

①___________________________________

④___________________________________

四、简答题

33. 难度：简单

（6分）用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？