| 1. 难度：简单 | |
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室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
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| 3. 难度：中等 | |
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在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
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| 5. 难度：中等 | |
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25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
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| 7. 难度：中等 | |
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，[H＋]＝ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)
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| 8. 难度：中等 | |
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室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2 D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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| 9. 难度：困难 | |
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常温下，下列离子浓度的关系正确的是 A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
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| 11. 难度：困难 | |
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常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c（H+）=10—10mol·L—1 B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1 C．与0.05mol·L—1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+） D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH—）均增大
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
下列判断不正确的是 A．c1一定大于0.2 mol·L－1 B．HA的电离方程式是HA C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋) D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||
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已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表：
下列说法中，正确的是 A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO3-)>c(SO32－)>c(OH－)
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| 14. 难度：中等 | |
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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| 15. 难度：困难 | |
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是 A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋] C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中
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| 16. 难度：中等 | |||||||||
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常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)：③＞① B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞① D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。 （2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。 （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空： A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞② E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③ （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 （2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 （4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 （2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为 。 （3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。 ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。 ③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。 （2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。 ①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 ②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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| 21. 难度：压轴 | |||||||||||
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（18分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题： （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。 （2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。 （3）常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号) A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋] （4）25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（6）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)， c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。 （7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
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