2014-2015甘肃省天水市高二上学期月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物和生成物的状态      B．反应的快慢

C．反应物的性质             D．反应物量的多少

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水  

B.不溶于水的物质溶解度为0  

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D.绝对不溶解的物质是不存在的

3. 难度：简单

下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀

A．①②③         B．②③         C．②③④        D．全部

4. 难度：中等

反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动

5. 难度：简单

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mL      B．小于20mL

C．等于20mL      D．等于5mL

6. 难度：中等

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

A．甲区呈现红色                              B．乙区产生Zn²⁺

C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e^-= Cu²⁺          D．丁区呈现蓝色

7. 难度：中等

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色	含有Ｆe^2+溶液
B	向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	含有CO3^2-溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	可能为Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	可能为Ca(OH)2溶液

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．NH₄HSO₃溶液与过量的NaOH溶液混合：NH₄^＋＋OH^- =NH₃·H₂O

B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- = 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺= CO₂↑＋H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

9. 难度：中等

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，会降低反应速率，可提高N₂、H₂的转化率

B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

10. 难度：中等

某碱性溶液中只有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

B．该溶液可由pH＝2的HCl与pH＝12的氨水等体积混合而成

C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量CH₃COOH溶液，c(NH₄^＋)一定大于c(Cl^－)、c(CH₃COO^－)之和

11. 难度：中等

下列说法正确的是

①可用Ba(OH)₂溶液同时鉴别AgNO₃、AlCl₃、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄五种溶液

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H₂SO₄，所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

A．①②⑤       B．①②④         C．②④⑤         D．全部

12. 难度：中等

将1L 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

A．(5a－2b) kJ         B．(4b－10a) kJ    

C．(5a＋2b) kJ         D．(10a＋4b) kJ  

13. 难度：中等

常温下测得某无色溶液中水电离出c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是

A．[Al(OH)₄]^－、ClO^－         B．Mg^2＋、SO₄^2－     

C．Cu^2＋、HCO₃^－             D．Ba^2＋、I^－

14. 难度：中等

如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)           B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时Y体积分数：A＜B        D．打开活塞K重新达平衡V_A=2.2aL

15. 难度：中等

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂       B．只有O₂         C．既有Cl₂又有O₂        D．只有H₂

16. 难度：中等

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

17. 难度：中等

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是

18. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂ 溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

二、填空题

19. 难度：中等

(共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ 2HIH₂＋I₂

Ⅲ 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数           b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃    b．CuSO₄     c．Na₂SO₄       d．NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ·mol^－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

20. 难度：中等

(共8分)（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2－(O₂＋4e^－―→2O^2－)。

（1）①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

②如图2所示电解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO      b．Cu(OH)₂       c．CuCO₃       d．Cu₂(OH)₂CO₃

（2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

21. 难度：困难

（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na^＋  Mg^2＋  Al^3＋   Ba^2＋
阴离子	OH^－  Cl^－  CO3^2－  SO4^2－  HSO4^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

（1）据此推断它们是（写化学式）A     ；B    ；C    ；D    ；E     。

（2）写出④中反应的离子方程式：                                                 。

（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                       。

22. 难度：中等

（共4分）合成尿素的反应是分作两步进行的：

① 2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸铵)  △H =－159.47kJ/mol

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）   △H =－28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH₃):n(CO₂)的关系如图所示。

生产过程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比为         ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，这是因为                     。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是                    。

23. 难度：中等

(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   

   MnO₄^- +   H₂O₂  +   H⁺  ==    Mn²⁺  +    H₂O  +   (   )

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

24. 难度：困难

(共6分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g) Si₃N₄(s)  + 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是                ，2molN₂参加反应转移电子数为                。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                      ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是                 

(提示：27² = 729)