| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中属于强电解质的是 A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl
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| 3. 难度：中等 | |
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通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰 C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠
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| 4. 难度：中等 | |
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下列能达到实验目的的是
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B．22.4L SO2含有NA个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为NA D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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| 6. 难度：中等 | |
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能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色
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| 7. 难度：中等 | |
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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1
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| 8. 难度：中等 | |
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下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3 = CO2↑+H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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下列对有关实验事实的解释正确的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
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| 11. 难度：中等 | |
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离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是 A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应
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| 12. 难度：中等 | |
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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等
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| 15. 难度：中等 | |
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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为 A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
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| 16. 难度：中等 | |
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
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| 18. 难度：中等 | |
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有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算
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| 19. 难度：中等 | |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
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| 20. 难度：中等 | |
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“
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| 21. 难度：中等 | |
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）； （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为： 、 ； （3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。 A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察. F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中 （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
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| 23. 难度：困难 | |
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（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。 A．200 mL B．300 mL C．400 mL （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ； （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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| 24. 难度：中等 | |
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（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol； （2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ； （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL； （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。
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| 25. 难度：困难 | |
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(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、丙 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应① ； 反应③ ； 反应⑥ 。
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