1. 难度:简单 | |
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.③④⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧
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2. 难度:中等 | |
用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目为 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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3. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加 C.室温下,向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解 D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将减小
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4. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是 ①c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:I-、NO3-、SO32-、K+ ②中性溶液中:Fe3+、NO3-、Na+、SO42- ③由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- ④使甲基橙变黄色的溶液中:CO32-、Na+ 、AlO2-、SO42- A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同 C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等。 D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
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6. 难度:中等 | |
“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等,其中活性炭是原电池的电极之一,食盐的作用是溶于水形成电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法错误的是 A.“暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝 B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的 C.活性炭作用是作原电池正极,加速铁粉的氧化 D.活性炭最终将转化为二氧化碳
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7. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
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8. 难度:中等 | |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断正确的是 A.升高温度,平衡常数增大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.Q点时,Y的转化率最大 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
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9. 难度:困难 | |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
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10. 难度:简单 | |
下列有关化学用语正确的是 ①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O ③四氯化碳的电子式 ④乙炔的结构简式CHCH ⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH. A.全对 B.全错 C.③④⑤ D.③④⑥
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11. 难度:中等 | |
有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与NaCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaHSO4;④CH3COONa与NaHCO3,c(CH3COO-)排序正确的是 A.②>④>①>③ B.②>④>③>① C.③>①>②>④ D.①>④>③>②
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12. 难度:中等 | |
运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是 A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.常温下, 0.1 mol/L氨水(电离度α=1%)的pH为11 C.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,不一定会使结果偏低 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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13. 难度:中等 | |
下列系统命名正确的是 A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,4,4-三甲基己烷 C.2,3-二乙基-1-戊烯 D.间二甲苯
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14. 难度:中等 | |
在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是
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15. 难度:中等 | |
在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应: A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的 A.物质A、B的转化率之比为l︰ 2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)︰(a+b-) C.当v正(A)=2v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动
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16. 难度:中等 | |
在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42-从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是 A.溶液中c(M2+)减小 B.N的电极反应式:N===N2++2e- C.X电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
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17. 难度:中等 | |
(6分)(1)硫化钠水溶液显碱性的原因_______________(用离子方程式表示) (2)用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________ (3)浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________
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18. 难度:中等 | |
(16分)(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,并放出515kJ热量,则CH4的物质的量为 。 (2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为 。 (3)在下图所示实验装置中总反应的方程式为 ; 如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 ; 若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。
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19. 难度:困难 | |||||||||
(8分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 (2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
①列式并计算平衡常数K=__________________________。 ②若降低温度,K值增大,则反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ③若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)
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20. 难度:中等 | |
(12分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下: Ⅰ.配制FeSO4溶液 (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为 。 A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B.称取一定质量的FeSO4晶体样品,放入烧杯内 C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度 E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止 (2)回答下列问题: ①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是 。 ②上述配制过程中,除使用烧杯、量筒外,必不可少的玻璃仪器还有 Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度 (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______。 (2)滴定时选用____ (A.石蕊B.酚酞C.不用指示剂,填序号)为指示剂,选用的理由是 。
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21. 难度:困难 | |
(10分)已知H2SO3是二元弱酸,常温下现有0.1 mol/L H2SO3溶液,请回答以下问题: (1)若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体,此时溶液中c(H+)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液,且二者的体积比为2∶3,若反应后溶液可使紫色石蕊变红色,则所得溶液中物料守恒式为0.1 mol/L=______________,所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。 (3)若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+)______2c(SO32-)(选填“>”、“<”或“=”)。 (4)若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液,所得混合液pH=6,则此溶液中 2c(SO32-) +c(HSO3-)-c(Na+)=________mol/L。
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