2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．石墨         B．烧碱        C．蔗糖          D．金属铝

2. 难度：中等

在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是

3. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl₂通入FeCl₂溶液中               B．CO₂通入Ca(OH)₂溶液中

C．将AlCl₃溶液滴入 NaOH 溶液中      D．CO₂通入BaCl₂溶液中

4. 难度：中等

可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时无气体放出         

B．溶于水后滴加稀BaCl₂溶液有白色沉淀生成

C．滴加盐酸时有气泡放出     

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

5. 难度：中等

用毛笔蘸取少量30% FeCl₃溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A．烧杯中的溶液呈棕黄色            B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字          D．发生了反应：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺

6. 难度：中等

用来除去溶液中Al³⁺效果最好的离子或物质是

A．Cl^-        B．OH^-         C．SO₄^2-         D．氨水

7. 难度：中等

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O₂         B．NaOH和CO₂     

C．Na₂O₂和CO₂      D．AlCl₃和NaOH

8. 难度：中等

下列分散系，不会产生丁达尔效应的是

①鸡蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)₃胶体 ⑤豆浆

A．①②        B．②③        C．③         D．③⑤

9. 难度：中等

从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br₂在反应中被氧化         B．SO₂在反应中表现还原性

C．H₂SO₄是还原产物             D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

10. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl₂         B．NaHCO₃       C．Cu(OH)₂        D．Fe(OH)₃

11. 难度：中等

河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是

A．该反应中维生素C作还原剂  

B．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

C．该反应中砷元素被氧化      

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

12. 难度：中等

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①．是溶液   ②．是胶体   ③．能产生丁达尔效应   ④．能透过滤纸

⑤．不能透过滤纸  ⑥．静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥        Ｂ.②③④        Ｃ．②③⑤         Ｄ.①③④⑥

13. 难度：简单

市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

A．氧化性       B．还原性       C．吸水性       D．导电性

14. 难度：中等

下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是

A．Na⁺、Fe²⁺、Clˉ、SO₄²ˉ            B．Na⁺、K⁺、SO₄²ˉ、Clˉ

C．K⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、NO₃ˉ             D．K⁺、Clˉ、Al³⁺、CO₃²ˉ

15. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O══ 2AlO₂^-+3H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^- ══  Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂ = Fe³⁺+ 2Cl^-

16. 难度：中等

下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是

   

①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水

②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气

③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气

④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气

A．全正确       B．②③④       C．①②④         D．①③④

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺ 离子数为0.01 N_A

C．11.2 L H₂所含的电子数为N_A

D．通常状况下，N_A 个CO₂分子含有原子数为3N_A

18. 难度：中等

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

A．都有H₂O生成         B．都有H₂生成 

C．都有AlO₂^－生成         D．都有Al^3＋生成

19. 难度：中等

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

	A	B	C	D
实验	分离乙醇和氯化钠溶液	除去水中的氯化钠	分离CCl4中的I2	除去CO2气体中的HCl气体
装置 或 仪器

20. 难度：中等

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe³⁺        B．Mg²⁺        C．Fe²⁺        D．Al³⁺

21. 难度：中等

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃溶液） 通入过量的CO₂

B．铁粉（铝粉） 加入适量的NaOH溶液过滤

C．Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄溶液） 加入适量的Ba(OH)₂溶液过滤 

D．CO₂ (CO)  将混合气体通过足量灼热的CuO

22. 难度：中等

将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A．3∶2         B．2∶1          C．3∶4           D．4∶3

23. 难度：中等

将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

A．2g        B．4g       C．10g       D．12g

24. 难度：中等

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

分析表中数据，下列说法中不正确的是

A．由①、②可知：①中的盐酸过量

B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1

D．该混合物中NaHCO₃的物质的量分数为50%

25. 难度：中等

有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是

A．只有Fe₂O₃                      B．只有FeO

C．等物质的量的FeO和Fe₃O₄        D．等物质的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄

二、填空题

26. 难度：中等

（12分）Fe₂(SO₄)₃是一种重要的化工原料，完成下列问题：

（1）Fe₂(SO₄)₃溶液中不能大量存在的粒子有          。

①Ag⁺        ②Cu^2＋       ③NO₃^-      ④H^＋       ⑤Fe(OH)₃胶体

（2）Fe₂(SO₄)₃溶液和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式为                   。

（3）1LFe₂(SO₄)₃溶液中，m(Fe³⁺)= a g ，则取出0.25L该溶液，c(SO₄^2－)=      。

（4）①．某同学配制了0.05 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液，他用该Fe₂(SO₄)₃溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取______ mLFe₂(SO₄)₃溶液。

②．若该同学用新配制的Fe₂(SO₄)₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是___          ___。

A．配制溶液时，未洗涤烧杯              

B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线      

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

27. 难度：中等

（14分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在     (离子符号)。

写出上述反应的离子方程式：_______                       _________。

（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5 FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是                 (填化学式)。

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑（Cu₂S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

28. 难度：中等

（10分）下图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：                               

（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：                              

（3）若某Na₂CO₃溶液中含n mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为           mol(用含n的代数式表示)。

29. 难度：中等

(14分)某溶液中可能含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

（1）该溶液中一定有             离子，一定没有             离子。

（2）无法确定是否含有             离子。要确定是否存在该离子，还需做             实验，存在该离子的实验现象为                                    。

（3）线段oa：ab=