2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实事能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0．1mol·L^-1的醋酸的pH比0．1mol·L^-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳

⑥0．1mol·L^-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H₂的速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑥⑦       C．③④⑤⑥         D．①②③

2. 难度：中等

常温下，将0．2 mol·L^-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是

A．[HA]<[A^-]              B．[HA]一定大于0．1 mol·L^-1

C．[Na⁺]=[HA]+[A^-]          D．2[OH^-]=2[H⁺]+[HA]-[A^-]

3. 难度：中等

pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的[OH^-]为A mol·L^-1和B mol·L^-1则A与B的关系是

A．A>B         B．A =10^-4B         C．B =10^{- 4}A       D．A=B

4. 难度：中等

已知Sr₃(PO₄)₂饱和溶液的浓度为1×10^-6 mol·L^-1，则该化合物的溶度积常数为

A．1．08×10^-30 mol⁵·L^-5        B．1．0×10^-30 mol⁵·L^-5

C．7．2×10^-29 mol⁵·L^-5        D．1．08×10^-28 mol⁵·L^-5

5. 难度：中等

同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是

A．b>a>c       B．a=b=c        C．c>a>b        D．b>c>a

6. 难度：中等

在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是

A．1︰9          B．1︰1          C．1︰2          D．1︰4

7. 难度：中等

“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是

A．配制FeCl₃溶液时，为抑制Fe³⁺的水解，用HCl酸化

B．为抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．检验溶液中含有Cl^-时，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用稀硝酸酸化，再检验

8. 难度：中等

pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

①1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L  ②[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L

③[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L。

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b>a>d>c        B．b>a=d>c        C．a=b>c>d       D．c>a=d>b

9. 难度：中等

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0．1 mol·L^-1 的   NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．[OH^-]>[HA]>[HB]>[H⁺]             B．[OH^-]>[A^-]>[B^-]>[H⁺]

C．[OH^-]>[B^-]>[A^-]>[H⁺]              D．[OH^-]>[HB]>[HA]>[H⁺]

10. 难度：中等

用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照

11. 难度：中等

关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

12. 难度：中等

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

13. 难度：中等

已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L⁻¹的一元酸HA与b mol∙L⁻¹的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b                    C．混合溶液中，c(H^＋)= mol∙L⁻¹

B．混合溶液的pH=7          D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

14. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L^-1NaOH 溶液：  K^＋、Na^＋、SO₄^2－ 、CO₃^2－

B．0.1mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液： Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^－ 、Cl^－

C．0.1mol·L^-1FeCl₃ 溶液： K^＋、NH₄⁺ 、I^－、SCN^－

D．由水电离的c(H^＋)=1．0×10^-9 mol∙L⁻¹溶液： Ca^2＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－

15. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L^－1	9×10^－7	9×10^－6	2×10^－2

A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ 

B．反应 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol∙L⁻¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol∙L⁻¹HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L⁻¹HX

16. 难度：困难

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱 酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0．2000 mol∙L⁻¹ NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol∙L⁻¹）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

17. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋SO₂↑

②铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＋NH₄^＋＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

④0．1molFeBr₂中通入0．1mol Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂ ＋6Cl^－

A．①②③      B．②③       C．①④       D．③④

18. 难度：困难

有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①               B．c(CH₃COO^一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④      D．c(CH₃COOH)： ①>④>③>②

二、填空题

19. 难度：困难

（5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s)     Ag^+(aq)+Br^-(aq)	5,0×10^-13mol^2·L^-2
AgI(s)     Ag^+(aq)+I^-(aq)	8．3×10^-17mol^2·L^-2
FeS(s)     Fe^2+(aq)+S^2-(aq)	6．3×10^-18mol^2·L^-2
ZnS(s)     Zn^2+(aq)+S^2-(aq)	1．6×10^-24mol^2·L^-2
CuS(s) Cu^2+(aq)+S^2-(aq)	1．3×10^-36mol^2·L^-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：                 。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I^-]      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag⁺]      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0．1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是      (用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是

A．加入少量CuS固体        B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl₂固体        D．加入少量CuCl₂固体

20. 难度：困难

（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：

（1）若25< t₁< t₂,则a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

                                                。

（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：       。

（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的硫酸溶液V₂ L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁︰V₂ =           ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                   。

21. 难度：中等

（4分）在25mL 0．1 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？          （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在     （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

（2）在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)     2c(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                       。

22. 难度：中等

（8分）（1）某温度下，纯水中 [H^＋]＝2．0×10^－7 mol/L，则此时[OH^－] ＝          mol/L，水的离子积Kw=          ；相同条件下，测得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是            。(填序号)

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    ；

②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V_2、V₃，它们由大到小的顺序是           。

③反应开始时，反应速率           。（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH^－)            c (H^＋)       ②c (HCN)         c (CN^－)

三、选择题

23. 难度：中等

（10分）25℃时，有下列五种溶液：

①0．1mol/L CH₃COOH溶液     ②pH=13 NaOH溶液      ③ 0．05mol/L H₂SO₄

④0．1mol/L Na₂CO₃溶液       ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④的pH        7（填“>、<、＝”），其原因是                                   （用离子方程式表示）

（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b =                  

（3）若溶液④和Al₂(SO₄)₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，

该反应的离子方程式为                                          

（4）在溶液⑤中分别放入:A．10mL蒸馏水；B．50mL 0．2 mol∙L⁻¹AgNO₃溶液；C．60 mL 0．1mol∙L⁻¹AlCl₃溶液；D．100mL 0．1 mol∙L⁻¹盐酸溶液。充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是           （填序号）

四、推断题

24. 难度：困难

（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为             。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。

五、填空题

25. 难度：困难

（选做题12分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0₃固体。

ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是                              。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用              。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是                            。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式                              。

（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄²的操作是    。

（5）已知煅烧FeC0₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464．0 kg的FeCO₃，得到316．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是            Kg。(摩尔质量／g·mol^-1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃ 160   FeO 72)

26. 难度：困难

（选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显       色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。

A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同  

B．2v (Cr₂O₇^2－)= v (CrO₄^2－)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要          mol的FeSO₄7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式               

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=[Cr³⁺]·[OH⁻]³=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至            。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（5）用Fe做电极的原因是                                     。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                   ，溶液中同时生成的沉淀还有                  。