| 1. 难度：中等 | |
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下列溶液一定是酸性的是 A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液 C．c(OH-)<c(H+) D．pH<7的溶液
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验符合要求的是 A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 C．用托盘天平称出25.20g氯化钠 D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液
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| 3. 难度：困难 | |
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下列反应的方程式正确的是 A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS- B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
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| 4. 难度：中等 | |
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对于反应I2(g)+H2(g) A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度
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| 5. 难度：中等 | |
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X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A．n+11 B．n+3 C．n-5 D．n-6
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| 6. 难度：中等 | |
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可逆反应L(s)+G(g)
A．G的体积分数，正反应为吸热反应 B．R的体积分数，正反应为吸热反应 C．G的转化率，正反应为放热反应 D．R的分解率，正反应为放热反应
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| 7. 难度：简单 | |
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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是 A．CuCl2(CuCl2) B．AgNO3(Ag2O) C．NaCl(NaCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]
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| 8. 难度：简单 | |
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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是 A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+) B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2， C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
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| 10. 难度：困难 | |
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下列有关计算的分析不正确的是 A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系为a=4b+3c D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
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| 11. 难度：困难 | |
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实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程， 已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次 D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g
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| 12. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系
下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 C．若甲为SO2，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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| 13. 难度：中等 | |
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开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．该有机物易溶于水 B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C．1mol分子水解后只能得到2mol产物 D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应
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| 14. 难度：困难 | |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
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| 15. 难度：中等 | |
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已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体 B．向2SO2(g) +O2(g) C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O D．惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
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| 16. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是 A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 B．放电时，正极区溶液的pH减小 C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
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| 17. 难度：中等 | |
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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的 C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3
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| 18. 难度：中等 | |
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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
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| 19. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
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| 20. 难度：简单 | |
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下图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
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| 21. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)
A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||
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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1
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| 24. 难度：中等 | |
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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
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| 25. 难度：中等 | |
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在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L可将气体顺利排出
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题： （1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________，如果不存在理由是__ _。
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| 27. 难度：困难 | |
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（16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。 （2）操作A的名称为 。 （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。 （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。 （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。 （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知： ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__ _. ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下： Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子） Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。 Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
请回答： （1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号） A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ． （2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。 其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。 ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
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| 29. 难度：困难 | |
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（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-) C．溶液的颜色不变 （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr(OH)3(s) 常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。 方法2电解法： 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （4）用Fe做电极的原因为 。 （5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
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| 30. 难度：困难 | |||||||||
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(10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。 （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。 （2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号) A．CO32- 、HSO3- B．HSO3- 、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3 （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO3溶液显 性，试解释原因 ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-) C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-) D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
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