| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油 B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
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| 3. 难度：中等 | |
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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S A．反应中Al2(SO4)3被氧化 B．Al2O3是氧化产物 C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰2
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
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| 6. 难度：困难 | |
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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中 A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1 B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 D．取少量原溶液于试管中,加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+
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| 7. 难度：中等 | |
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 B．Y可以是酒精溶液 C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
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| 8. 难度：压轴 | |
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(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。 【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。 A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D． （5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有 ； ； 。 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）样品中A1N的质量分数为 （用含m1 m2的代数式表示）。 （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。
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| 9. 难度：困难 | |
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(14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是________。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。 （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 （4）请完成并配平以下化学方程式： □Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。 若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。 （5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”）， ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是： 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示： (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)
（1）赤泥中的主要成分是 （化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。 （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。 （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。 （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：
（1）下列有关说法正确的是________。 A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、NH3都是非极性分子 C．每个N2中，含有2个π键 （2）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为 （3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为___________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。 （4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。 （5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。
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| 12. 难度：困难 | |
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[化学——选修5：有机化学基础](15分) 阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题： （1）E的分子式为 ，F的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ； （2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有 ； （3）反应③的方程式 。 （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色 B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成 C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 D．分子式为C11H13O2 （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 种（不包含D）。
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