2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	H2
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	H2CO3	NH3
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福尔马林	苛性钾	氯化氢	乙醇

2. 难度：中等

下列过程属于熵(S)增加的是

A．一定条件下，水由气态变成液态   

B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO₂(g)＋O₂(g)＝2N₂O₅ (g)

D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 

3. 难度：中等

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4. 难度：中等

下列关于催化剂的说法不正确的是

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热

5. 难度：中等

下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是

①NaAlO₂ ②FeCl₃  ③硫酸铝  ④绿矾  ⑤高锰酸钾  ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙  ⑧MgCl₂ ⑨Na₂SO₃  ⑩CaCl₂

A、①③⑤⑥⑧⑩       B、②③④⑤⑨⑩   

C、③⑤⑦⑩          D、①③⑩

6. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 

B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7. 难度：中等

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液      B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液       D．将水加热到100℃，使pH＝6

8. 难度：中等

25℃时，在浓度为1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，测其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位：mol·L^－1)。下列判断正确的是

A．a＝b＝c          B．a＞b＞c

C．a＞c＞b          D．c＞a＞b

9. 难度：中等

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

①C(金刚石、s)+O₂(g) ＝CO₂(g)     △H₁＝－395.41kJ/mol

②C(石墨、s)+O₂(g) ＝ CO2(g)      △H₂＝－393.51kJ/mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C．石墨比金刚石能量高

D．金刚石比石墨能量高

10. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	甲
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

11. 难度：中等

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

12. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)十c(OH^-)

B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

C．CO₂的水溶液：c(H⁺)>c(HCO₃^-)=2c(CO₃^2-)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

13. 难度：中等

向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有、、，且

B．x=10时，溶液中有、、，且

C．x=30时，溶液中有、、，且

D．x=30时，溶液中有、、，且.

14. 难度：中等

有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

15. 难度：困难

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH₃COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有:c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12．5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)= c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

16. 难度：中等

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L；②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L；③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1Ba(OH)₂的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A、b＞a＝d＞c     B、a＝b＞c＞d       C、a＝b＞d＞c     D、c＞a＝d＞b

二、填空题

17. 难度：中等

（10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________________。

X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_________________。

（2）该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度

B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积

D．t₁时刻，使用了催化剂

18. 难度：困难

(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡

（1）有0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

                            。

（2）有0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：

_________________                                      

                                                        。

（3）NH₃·H₂O 的电离方程式是                          ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH^－)         (填“增大”“减小”“不变”)。

（4）已知某温度下K(NH₃·H₂O)=1.69×10^-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH^－)=        mol/L

（5）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

19. 难度：困难

(10分)研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如图所示：

①该反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）

②在0.1Mpa .100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”， “不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g）  △H=+206.2 kJ·mol^-1

②CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4 kJ·mol^-1

则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                                    

20. 难度：困难

(16分）现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

（3）已知T ℃，K_W＝1×10^－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。