2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

2. 难度：中等

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反

应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

3. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

4. 难度：中等

在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO₂，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：

A．等于2.05/3        B．小于2.05/3        C．大于2.05/3       D．等于2/3

5. 难度：中等

对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

6. 难度：中等

A、B、C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为

A．               B．    

C．              D．

7. 难度：中等

在3L密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6 min时，测得n(SO₂) = 0.4 mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO₂)为：

A．小于1.2 mol           B．0.8 mol      

C．大于0.8 mol           D．小于0.8 mol

8. 难度：中等

在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+ B(g)nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

A．1            B．2           C．3           D．4

9. 难度：中等

在同温同压下，合成氨反应N₂+3H₂＝2NH₃进行到某时刻达到平衡.起始时N₂和H₂共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N₂和H₂的体积比可能为：

A．1：3     B．9：15        C．5：19    D．1：1

10. 难度：中等

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 

A．加少量烧碱溶液        B．降低温度     

C．加少量冰醋酸           D．加水

11. 难度：中等

100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)          B．水

C．硫酸钾溶液            D．CH₃COONa(固体)

12. 难度：中等

“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是

A．3Fe(s)+4H₂O(g) =Fe₃O₄(s)+4H₂(g)

B．2NO₂(g) =N₂O₄(l)

C．2IBr(l) =I₂(s)+Br₂(g)

D．(NH₄)₂CO₃(s) =2NH₃(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

13. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中热 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

14. 难度：中等

已知：2H₂(g) ＋O₂(g) ＝2H₂O( l )  kJ·mol^－1

CH₄(g) ＋2O₂(g) ＝CO₂(g) ＋2H₂O( l )  kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1：1        B．1：3        C．1：4       D．2：3

二、简答题

15. 难度：中等

(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H⁺ ]之比     10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由            。

三、填空题

16. 难度：中等

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=1mol·L^—1

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)

（1）反应③的平衡常数K₃ =                   。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是             （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度  

B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度  

D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

17. 难度：困难

(10分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l )的燃烧热分别为－285.8 kJ·mol^－1 、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是      kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                  ；

（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的

情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)

下列说法正确的是         (填序号)

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（4）在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为         ．

四、计算题

18. 难度：中等

(9分)按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________________________。

（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_______________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_________________________．

五、选择题

19. 难度：中等

(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A＋B 2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化

如图所示：

（1）T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

（2）此反应的正反应为______热反应；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；

（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。

六、实验题

20. 难度：中等

(11分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：

①按图所示将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．

试回答：

（1）实验中观察到的现象是                                            。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是                                。

（3）该实验的原理是                                。

（4）实验中发生的化学反应方程式：                                。

（5）说明CaO、H₂O的能量与Ca(OH)₂能量之间的关系：                          。

（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？      (填“能”或“否”)．

七、填空题

21. 难度：困难

(8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K₂，将等量1mol的NO₂通过K₁、K₃分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)

（1）B中可通过       判断可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)已经达到平衡。

（2）若平衡后向A中再充入0.5 mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数            (填“变小”、“变大”或“不变”)。

（3）若A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO₂)=            。

（4）若打开K₂，平衡后B的体积缩至0.4a L，则打开K₂前，B的体积为       。