2014-2015学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于有机物的说法中，正确的是

A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应

2. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A．明矾的化学式：KAl(SO₄)₂

B．氯离子的结构示意图：

C．2-丙醇的结构简式：(CH₃)₂CHOH

D．溴化铵的电子式：

3. 难度：中等

下列有关物质的性质的应用不正确的是

A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂

D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀

4. 难度：中等

下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－       B．H^＋、K^＋、NO₃^－、SO₃^2－

C．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－        D．Fe^3＋、NH₄^＋、SCN^－、HCO₃^－

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N_A

B．42 g C₃H₆中含有的共用电子对数目为8N_A

C．加热下，1 mol H₂和1 mol I₂混合反应生成的气体分子数为2N_A

D．0.01 mol·L^－1的KAl(SO₄)₂溶液中含有0.02N_A个SO₄^2－

6. 难度：中等

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

C．实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路

7. 难度：困难

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．向NH₄HCO₃溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+OH^－+Ba²⁺＝H₂O+BaCO₃↓

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－ CH₃COO^－+NH₄⁺+NH₃+ Ag↓+H₂O

8. 难度：中等

X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是

9. 难度：中等

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.186	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．气态氢化物的稳定性：R>T

B．工业上电解MCl₃溶液制备单质M

C．化合物L₂T与QT₂所含化学键类型相同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)₃反应

10. 难度：中等

载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO₂＋4e^－＋2H₂O===2CO＋4OH^－。下列判断错误的是

A．上述电化学装置相当于电解池

B．上述装置进行的总反应为2CO₂==2CO＋O₂

C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大

D．失电子的电极发生的反应是4OH^－－4e^－==2H₂O＋O₂↑

11. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(g)  △H<0则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH₃•H₂O溶液加水稀释后，溶液中c(NH₃•H₂O)/c(NH₄⁺)的值增大

12. 难度：中等

镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：

下列有关叙述正确的是

A．反应过程中加入适量K₂CO₃可提高沐舒坦的产率

B．化合物甲的分子式为C₇H₄NBr₂Cl

C．化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应

D．一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应

13. 难度：中等

下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

A．SiO₂既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO₂是两性氧化物

B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基

D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

14. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

15. 难度：困难

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molN2、3mol的H2	2mol的NH3	2mol的NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应平衡常数K=c^2(NH3)/c(N2)∙c^3(H2)	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度（mol/L）	C甲	C乙	C丙
平衡时NH3的反应速率（mol/L∙min）	v甲	v乙	v丙

A．V_甲>V_乙        B．K_乙>K_丙       C．c_乙>c_甲        D．υ_甲=υ_丙

二、填空题

16. 难度：困难

(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为                          。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为                        。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是                     。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是                         。

（5）“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是                        。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是                                               

17. 难度：压轴

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

（1）化合物C中的含氧官能团有          、            (填官能团名称)

（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H₂O，写出X的结构简式：              

（3）反应E→F的反应类型是             

（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式：            。

Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；

Ⅱ.能与FeCl₃溶液发生显色反应；

Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH₃CO)₂O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任

用)。合成路线流程图示例如下：

18. 难度：困难

(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La₂Ca₂MnO_x的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：

步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L^－1Na₂C₂O₄溶液(过量)和25mL6mol•L^－1HNO₃溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化为CO₂)。

步骤2：用0.02000mol•L^－1KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO₄溶液。

（1）步骤1反应后溶液中Mn²⁺的物质的量浓度为0.02000mol•L^－1。常温下，为防止Mn²⁺形成Mn(OH)₂沉淀，溶液的pH的范围为           [已知Mn(OH)₂的Ksp=2.0×10^－13]

（2）步骤2滴定终点的现象是                                。

（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将             (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）求x的值(写出计算过程)。

19. 难度：压轴

(15分)草酸镍晶体(NiC₂O₄•2H₂O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L^－1计算)：

②Ksp(CaF₂)= 1.46×10^－10      Ksp(CaC₂O₄)= 2.34×10^－9

（1）粉碎的目的是                         。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图

“酸浸”的适宜温度与时间分别为             (填字母)。

A．30℃、30min       B．90℃、150min

C．70℃、120min      D．90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是                              。

（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体。

①用乙醇洗涤的目的是                ；

②烘干温度不超过110℃的原因是                                 。

（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

第1步：取“浸出液”，                         ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

第2步：向所得滤液中加入适量NH₄F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：                         ，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H₂SO₄溶液、NaOH溶液、HNO₃溶液、H₂O₂溶液)

②第2步中加入适量NH₄F溶液的作用是                           。

20. 难度：压轴

(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H₂通常来自水煤气。

已知：①C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.35kJ/mol;

②2H₂O(l)=2H₂(g)+ O₂(g)  △H₂=＋571.6kJ/mol

③H₂O(l)=H₂O(g)  △H₃=＋44.0kJ/mol

则：C(s)+ H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₄=              。

（2）燃料气(流速为1800mL•h^－1；体积分数为：50%H₂，0.98%CO，1.64%O₂，47.38%N₂)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO₂催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160℃、CuO/CeO₂作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为                 。

②灼烧草酸铈[Ce₂(C₂O₄)₃]制得CeO₂的化学方程式为                     。

③在CuO/CeO₂催化剂中加入不同的酸(HIO₃或H₃PO₄)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图所示。

加入      (填酸的化学式)的CuO/CeO₂催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO₂－HIO₃，120℃时，反应1小时后CO的体积为        mL。

（3）下图为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。

该装置中            (填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为               。

21. 难度：困难

(12分)[物质结构与性质]

钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO₂)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为                         。

（2）TiCl₄熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

固态TiCl₄属于        晶体。

（3）BaCO₃为离子化合物。CO₃^2－中C原子的杂化类型为     ，写出一种与CO₃^2－互为等电子体的阴离子：

       (填化学式)。

（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为               。

（5）用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O。1mol该配合物中含有σ键的数目为               。