2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

方程式中正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+2HCO+2OH^－CaCO₃↓+CO+2H₂O

B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

C．Fe³⁺的检验：Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃↓

D．（NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe²⁺+2OH^－Fe(OH)₂↓

2. 难度：中等

将1mol NaHCO₃和1mol Na₂O₂固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为

A．1mol Na₂CO₃和1mol NaOH      B．lmol Na₂CO₃和2molNaOH

C．2mol Na₂CO₃和2molNaOH       D．2mol Na₂CO₃

3. 难度：中等

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度）

4. 难度：中等

已知①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol  ②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH为 

A．+262．6kJ/mo1        B．－131．3kJ/mol   

C．－352．3kJ/mol       D．+131．3kJ/mol

5. 难度：中等

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A．液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体

B．在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量

C．1mol Na₂O₂与1molNa₂O中的阴离子数目   

D．相同温度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)

6. 难度：中等

已知2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+ Br₂，当把Cl₂通入FeBr ₂溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

A．Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-

B．4Cl₂+6Br^-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-

C．3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂ +6Cl^-

D．2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

7. 难度：中等

有平衡体系：CO(气) + 2H₂(气) CH₃OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是

A、高温、高压     B、适宜的温度、高压、催化剂

C、低温、低压     D、低温、低压、催化剂

8. 难度：中等

根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB

C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M

D．若反应A₂+2D^—==2A^-+D₂能发生，则氧化性的比较为：D₂＞A₂

9. 难度：中等

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）^—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

10. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂(气) + Y₂(气) 2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度不可能的是

A．Z 为 0.3 mol/L                  B．Y₂ 为 0.35 mol/L

C．X₂ 为 0.12 mol/L                 D．Z 为 0.4 mol/L

11. 难度：中等

已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH₃COO^-）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

12. 难度：困难

下列溶液中，说法正确的是

A．NaHCO₃溶液中可以大量存在NO、AlO、K⁺、S^2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na⁺)≥C(A^-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH^-)]²=Kw的水溶液一定呈中性

13. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡状态的1．8倍,下列叙述正确的是

A．x的转化率变小           B．（a+b）>（c+d）

C．z的体积分数变大         D．平衡向正反应方向移动

14. 难度：中等

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①②      B．②⑤          C．⑤         D．④⑥

15. 难度：中等

如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

A．a点     B．b点      C．c点     D．d点

16. 难度：中等

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度

B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强

D．t₄时降低了温度

17. 难度：中等

将浓度为0．1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H^＋)        B．K_a(HF)         C．        D．

18. 难度：中等

已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10^－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是

A．0.001 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，由水电离出来的C（H⁺）＝1×10^－11 mol·L^－1

C．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

19. 难度：中等

将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9         B．10        C．11         D．12

20. 难度：中等

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．取NaOH溶液时仰视读数

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次

二、填空题

21. 难度：困难

（12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	500	600	800	900	1000
K	0.5	0.6	1.0	1.3	1.5

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________。

（4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO₂、2 mol H₂，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO₂表示的平均反应速率为           ，达到平衡后，CO₂的转化率为          。

（5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

22. 难度：压轴

（18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入0．1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。

已知：a．常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1．74×10^－5；

b．CH₃COOH＋NaHCO₃CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。

则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（3）99 ℃时，K_w＝1．0×10^－12，该温度下测得0．1 mol·L^－1Na₂A溶液的pH＝6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。

②该温度下，将0．01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

A．盐酸多        B．H₂A多        C．一样多         D．无法确定

④将0．1 mol·L^－1 H₂A溶液与0．2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。

23. 难度：困难

(10分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是                        

(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是                     

（2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为           ，X受热分解的化学方程式为_____________________  。

（3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为             ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有                   (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为                  。

（4）(CA₄)₂SO₄溶液加水稀释时，溶液中的值将     (填“增大”、“减少”或“不变”)。