2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，是¹²C的同素异形体

B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放

C．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

D．配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时需加适量盐酸目的是防止其被氧化变浑浊

2. 难度：中等

已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A⁺、D³⁺、B^2-核外电子排布相同，则下列说法不正确的是：

A．气态氢化物的稳定性B>C

B．离子半径大小：B>A>D>C

C．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

3. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A．向FeCl₃溶液中加入镁粉有气泡产生

B．NO₂溶于水得到HNO₃,所以NO₂属于酸性氧化物

C．C1₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性

D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO₂，再通入足量NH₃，可析出NaHCO₃晶体

4. 难度：中等

下列实验操作的叙述不正确的是：

A．中和滴定时，锥形瓶不用润洗

B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验

C．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，再加入CCl₄，CCl₄层不变色

D．向盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂，不会产生沉淀

5. 难度：中等

下列说法正确的是:

A．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

C．在c（H⁺）/c（OH^－）= l0¹² 溶液中  Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-不能大量共存

D．饱和FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

6. 难度：中等

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：

I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

7. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B．25℃时，稀释0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小

C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

二、填空题

8. 难度：压轴

（20分）氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、 脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g) ＋ 4NO₂(g) ＝4NO(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) ＋ 4NO(g) ＝2N₂(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)   △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                               。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₃

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

则0~10 min内，氢气的平均反应速率为        _______mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡         （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（3）脱硫。利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂。Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)︰n(HSO₃^﹣)变化关系如下表：

n(SO3^2﹣)︰n(HSO3^﹣)	91︰9	1︰1	9︰91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显   性，用化学平衡原理解释：             。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：      。

a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^-)

c．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(OH^-)

（4）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为_________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

9. 难度：困难

(17分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）用惰性电极电解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。

则在0→t₁时间内，阳极反应式为                 ，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)                        。

（2）含氨废水易引发水体富营养化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，

溶液中______________(填“增大”“减小”或“不变)；25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^—5mol·L^—1，该温度下，1 mol·L^—1的NH₄Cl溶液中c（H^＋）=________________ molL。（已知）

（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的         。

a．Ba(OH)₂           b．Ba(NO₃)₂           c．BaCl₂

现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式                 。

（4）某工业生产中，向含有大量Ca²⁺、Mn²⁺的溶液中加入足量NH₄HCO₃，生成MnCO₃沉淀和CO₂，写出该反应的离子方程式              ，剩余溶液中<     。

[已知K_sp(MnCO₃)=1×10^-11(mol·L^-1)²，K_sp(CaCO₃)=5 ×10^-9(mol·L^-1)²]

三、实验题

10. 难度：困难

(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS₂(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe₂O₃)的流程如下：

已知：CuFeS₂+O₂Cu+FeS+ SO₂ ，FeS+2HClFeCl₂+H₂S。

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。

（2）将反应过程中产生的SO₂和H₂S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO₂具有_________性和__________性。

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。

③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。

（4）若铁红Fe₂O₃样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。________________________________________________________。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。

四、推断题

11. 难度：困难

(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________

（2）写出反应⑤的离子方程式______________________________________。

（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。

（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。