2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2. 难度：中等

利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．被氧化的物质是氧化剂             

B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

C．化合反应一定不是氧化还原反应  

D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．同温同压下，28g的CO与N₂组成的混合气体中含有原子数一定为2N_A

B．0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

C．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2N_A个电子

D．Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子

5. 难度：中等

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)₃ ②Al₂O₃ ③Al ④NaHCO₃ ⑤Mg(OH)₂

A．①③④⑤          B．①②③④⑤        C．①②④         D．①②④⑤

6. 难度：中等

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe 

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe         D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

7. 难度：中等

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1 mol·L^-1，SO₄^2－浓度为0.3 mol·L^-1，则混合溶液中Na⁺的浓度为

A．0.3 mol·L^-1          B．0.15 mol·L^-1   

C．0.6 mol·L^-1           D．0.45 mol·L^-1

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在水溶液中： H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－       

B.水溶液中：Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

C.将足量CO₂通入时：H^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、SO₄^2－   

D．碱性溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

9. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al^3＋

B．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe^2＋

C．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K^＋

D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO₃^2－

10. 难度：中等

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃          B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃          D．Cu→CuO→Cu（OH）₂→CuSO₄

11. 难度：中等

关于NaHCO₃与Na₂CO₃说法正确的是

①NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火

②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯

③Ca(HCO₃)₂、Ba(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也应该比Na₂CO₃的大

④Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，高温灼烧即可

⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca(OH)₂溶液和CaCl₂溶液均可用

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，Na₂CO₃溶液中的红色褪去，说明BaCl₂溶液具有酸性。

A．①③        B．③⑥        C．②④        D．②⑤

12. 难度：中等

新型净水剂—高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①

②。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

13. 难度：中等

对Fe、Al₂O₃、SiO₂、NaClO、NaAlO₂的分类正确的是

A．能与碱反应的物质是Al₂O₃、SiO₂        B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al₂O₃、SiO₂

C．能与水反应的物质是Fe、Al₂O₃          D．具有两性的物质是Al₂O₃、SiO₂、NaAlO₂

14. 难度：中等

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

B．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体

C．CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液

D．NaCl溶液中混有少量I₂：加入适量CCl₄ ，振荡，静置，分液

15. 难度：中等

在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确

A．a反应：Fe^3＋ + 3SCN^－＝Fe(SCN)₃         B．b反应：HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

C．c反应：Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O        D．d反应：Fe^2＋+ 2H^＋+ H₂O₂＝Fe^3＋+ 2H₂O

16. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、

HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H^＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋       B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－        D．丁溶液含有Mg^2＋

17. 难度：中等

某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-       B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-  

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-       D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

18. 难度：中等

将amol的Na₂O₂和bmol的NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，下列说法错误的是

A．当剩余固体为Na₂CO₃，排出气体为O₂，H₂O时，a:b=1:2

B．当剩余固体为Na₂CO₃,NaOH，排出气体为O₂，H₂O时 1/2<a:b<1

C．当a:b>1时，剩余固体为Na₂O₂,Na₂CO₃,NaOH，排出气体为O₂

D．当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则a:b=3:2

二、填空题

19. 难度：简单

(22分)现有下列九种物质：

①H₂  ②铝  ③CuO ④CO₂   ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂固体  ⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                      。

（3）⑨在水中的电离方程式为                        ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为              。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:                                 。

（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式                                      

（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)­₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是

          （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是           ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为             。

20. 难度：中等

(20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+ H₂O =Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸。

（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________

（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及                                

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，观察到的现象是                      ,反应的化学方程式是                         ，                     

（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。

（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足       B．第②步中加入盐酸不足时

C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     D．第④步对沉淀灼烧不充分

21. 难度：中等

I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；

⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（    ）

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线    

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠         

D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ ml。