2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是：①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用

A．①③⑤         B．①②④         C．②③⑤       D．②④⑤

2. 难度：中等

下列现象与胶体无关的是

A．用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路

B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C．CuSO₄溶液显蓝色

D．向沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液，得到红褐色透明的分散系

3. 难度：中等

A³⁺微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是

A．66              B．46               C．115              D．49

4. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．配制0.1mol/L H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

B．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

6. 难度：中等

下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

A．NaF、HNO₃        B．Na₂O、H₂O       C．HCl、MgCl₂        D．CO₂、CH₄

7. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：      

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：      

D．对氯甲苯的结构简式：

8. 难度：中等

A、B都是短周期元素，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出判断错误的是

A．A和B可能在同一周期           B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第二周期ⅣA族         D．A肯定是金属元素

9. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．过量Ba(OH)₂与NaHSO₄溶液：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-==BaSO₄↓＋2H₂O

B．向硫化铜固体滴加稀硝酸：S^2-+2H⁺ = H₂S↑

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^-

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂^－+ 4NH₄⁺ +2H₂O

10. 难度：中等

向100 mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl₂，有1/3的Br^- 被氧化成溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

A．3 mol/L        B．1.2 mol/L        C．1 mol/L          D．0.33 mol/L

11. 难度：中等

已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为

A．39：61         B．61：39           C．1：1               D．39：11

12. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有SO₄^2-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液

B．检验溶液中是否含有I^－：加入CCl₄，CCl₄层显紫色

C．检验溶液中是否含有S^2-：滴加醋酸铅溶液，出现黑色沉淀

D．检验溶液中是否含有CO₃^2-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是

A．        B.        C．       D．

14. 难度：中等

从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl₂”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl₂反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，该反应属于置换反应

15. 难度：简单

室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na^＋、SO₄^2－             B．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na^＋、Cl^－

C．I^－、NO₃^－、K^＋、NH₄^＋                  D．Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－、K^＋

16. 难度：简单

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C＞D＞B＞A        B．D＞B＞A＞C        C．A＞D＞C＞B        D．B＞A＞C＞D

17. 难度：中等

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是（1）NO和NO₂  （2）NO₂和O₂  （3）NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A．V₁>V₂>V₃       B．V₁>V₃>V₂       C．V₂>V₃>V₁       D．V₃>V₁>V₂

18. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

  

19. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H^＋)=0.2mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋                      B．乙溶液含有SO₄^2-

C．丙溶液含有Cl^－                       D．丁溶液含有Mg^2＋

20. 难度：中等

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃两种盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

A．2mol/L         B．1.8mol/L       C．2.4 mol/L         D．3.6 mol/L

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）现有：①硫酸铜  ②碳酸钙固体  ③磷酸  ④硫化氢  ⑤三氧化硫  ⑥金属镁  ⑦石墨  ⑧苛性钾  ⑨NH₃·H₂O  ⑩石灰水，其中属于强电解质的是                    ，属于弱电解质的是                    ，属于非电解质的是                    ，既不是电解质，又不是非电解质的是                    。（填序号）

22. 难度：中等

（5分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是            mol。

23. 难度：中等

（16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②			③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为             。（填离子符号）

（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为                  。（用化学式表示）

（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：                  。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                   。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式       。

（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                                。

（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为           。

②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                    。

三、推断题

24. 难度：中等

（7分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。

（2）写出A→D的离子方程式：______________________________________。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液发生反应的离子方程式：________________________。

四、实验题

25. 难度：中等

某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为                  。

（2）趁热过滤的目的是                  。

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是                  。

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的  

实验装置检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分       （填字母），原因是                   。

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有        ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生         （填化学式）。

五、计算题

26. 难度：中等

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料

已知：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO炉渣产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应： 2Cu₂S＋3O₂ → 2Cu₂O＋2SO₂， 2Cu₂O＋Cu₂S → 6Cu＋SO₂，假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量         mol

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到         mol铜