| 1. 难度：中等 | |
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已知 A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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| 2. 难度：中等 | |
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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．Na B．Al C．Fe D．Cu
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| 3. 难度：中等 | |
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碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是 A．分子内共价键 B．分子间的作用力 C．碘分子的大小 D．分子内共价键的键长
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| 4. 难度：中等 | |
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合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 ①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物 A．① B．②③ C．③④ D．①②④
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| 5. 难度：中等 | |
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在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下： NH3 ＋ CO2 → 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．硫酸用作催化剂 D．生石灰作干燥剂
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化合物中同分异构体数目最少的是 A．丁烷 B．丁烯 C．丁醇 D．乙酸乙酯
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| 8. 难度：中等 | |
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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是 A．H2 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．Br2的CCl4溶液
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| 11. 难度：简单 | |
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
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| 12. 难度：中等 | |
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用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是
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| 13. 难度：中等 | |
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2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q1 ；CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q2 已知：Q1 ＞ Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断 A．2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小 B．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低 C．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32- B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3- )增大
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| 15. 难度：简单 | |
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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
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| 16. 难度：中等 | |
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在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： ① 通入氨，冷却、加食盐，过滤 ② 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对上述两种方法评价中错误的是 A．①析出的氯化铵纯度更高 B．①的滤液可直接循环使用 C．②析出的氯化铵纯度不高 D．②的滤液可直接循环使用
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| 17. 难度：中等 | |
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以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常条件下，I－的放电能力比Cl－更强。下列说法错误的是 A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
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| 18. 难度：中等 | |
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从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是 A．
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| 19. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲苯含有C—H键数目为8NA B．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA C．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14 D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA
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| 20. 难度：中等 | |
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雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是 A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．试样中可能存在Na+、Cl－ C．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．试样中一定不含Al3+
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| 21. 难度：困难 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－
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| 22. 难度：中等 | |
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将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 A．若某温度下，反应后 B．参加反应的被还原的氯气为 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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（本题10分） 元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。 完成下列填空： 23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 A．原子半径和简单离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强 C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低 24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。 25．已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。 26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。 27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________
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| 24. 难度：困难 | |
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（本题14分） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 一种工业合成氨的简易流程图如下：
完成下列填空： 28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_______________，写出再生反应的化学方程式：_______________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。 29．室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是_______。 已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5 30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。 31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
32．上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________。
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| 25. 难度：困难 | |
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（本题共12分） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
完成下列填空： 33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________。 34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。 35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操 作中必须的是________（填写字母）。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 36．在该实验中，a的容积最适合的是 （填写字母）。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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| 26. 难度：困难 | |
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（本题共12分） 三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。 完成下列填空： 某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验： （一）铁含量的测定 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。 重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。 37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。 38．加入锌粉的目的是__________________。 39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。 40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”） （二）结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。 41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________
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| 27. 难度：压轴 | |
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（本题共10分） 化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如
分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（ 完成下列填空： 42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________ A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应 43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。
已知： 化合物C的结构简式为____________________________________。 44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________ 45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是____________________
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| 28. 难度：压轴 | |
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（本题共12分） l,6-己二酸（G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。A通过氧化反应制备G的合成路线如下（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
完成下列填空： 46．化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的名称为___________________。 47．B到C的反应类型为______________。 48．F的结构简式为______________________________。 49．在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是_________，最少的是_________（填化合物代号）。 50．由G合成尼龙的化学方程式为_________________________________________________ 51．写出由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线。
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| 29. 难度：困难 | |
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（本题共14分） 多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。 3Ca(OH)2+8S 完成下列计算： 52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x = 。 53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字） 54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。 55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。
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