1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 C.“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理 D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
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2. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA B.22.4L NH3中含有的原子总数为4NA C.1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA D.常温条件下,等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合,溶液pH=7
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3. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的是 A.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 B.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 C.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水 D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明溶液中c(H+)>c(OH—)
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B.向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H++SO C.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ D.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
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5. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图。 其中甲和X不可能是 A.甲为Fe,X为Cl2 B.甲为SO2,X为NaOH溶液 C.甲为C,X为O2 D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液
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6. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
仅用下表提供的实验器材和药品,就能达到相应实验目的的是
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7. 难度:简单 | |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
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8. 难度:中等 | |
(12分) A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子,其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为 ,1mol该分子中含有 (3)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96.5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。 (4)E的氢化物的晶胞结构如图所示 其化学式是 。
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9. 难度:中等 | |
(14分) 某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。 依据实验回答下列问题: (1)由①可知一定存在的离子为 ,其浓度为 mol·L-1。 (2)写出②中产生沉淀的离子方程式 。 (3)由③可知一定存在的离子为 ,其浓度为 mol·L-1。 (4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||||
(16分) 通过煤的气化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用。 I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) (1)向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K= 。 (2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2, 此时υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。 II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。 (3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。 (4)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。 III。为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:
一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。 (5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式 。 (6)已知一个电子的电量是1.602×10—19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH g。 Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。 (7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如: a.6CO2+6H2O b.2CO2 + 6H2 c.CO2 + CH4 d.2CO2 + 6H2 以上反应中,最节能的是 ,反应c中理论上原子利用率为 。
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11. 难度:困难 | |
(16分) 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 (1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。 (2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B也必须添加温度控制装置,应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 (3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据下图所示的NaClO2的溶解度曲线, 请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:① ;② ;③洗涤;④干燥。 (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI) ①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 。 ②原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
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