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2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是

A.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

C.“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

 

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2. 难度:简单

用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA

B.22.4L NH3中含有的原子总数为4NA

C.1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA

D.常温条件下,等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合,溶液pH=7

 

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3. 难度:中等

下列说法中不正确的是

A.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

B.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2

C.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水

D.NH4ClHCl溶于水后滴加石蕊都变红色说明溶液中c(H+)>c(OH)

 

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4. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是

A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

B.向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H+SO满分5 manfen5.com+Ba2++OH满分5 manfen5.comBaSO4↓+H2O  

C.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

D.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

 

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5. 难度:中等

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图。

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其中甲和X可能是

A.甲为Fe,X为Cl2

B.甲为SO2,X为NaOH溶液

C.甲为C,X为O2

D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液

 

二、实验题
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6. 难度:简单

仅用下表提供的实验器材和药品,就能达到相应实验目的的是

编号

实验器材

实验药品

实验目的

A

托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒

NaCl固体、蒸馏水

配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

B

大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴

稀盐酸、块状石灰石

制取并收集二氧化碳气体

C

碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶

己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸

测定稀盐酸的物质的量浓度

D

铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞

氯化铵

制取并收集氨气

 

 

三、选择题
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7. 难度:简单

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A.0.5 mol/L       B.1.0 mol/L

C.2.0 mol/L       D.3.0 mol/L

 

四、填空题
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8. 难度:中等

(12分)

A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子,其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为   

(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为    ,1mol该分子中含有满分5 manfen5.com键的物质的量为   

(3)基态D原子的外围电子排布式为    。DO2Cl2熔点:-96.5,沸点:117,则固态DO2Cl2属于    晶体。

(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示

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其化学式是       

 

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9. 难度:中等

(14

某混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种:KAl3+Fe3+Mg2+Ba2+NHClCOSO现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验

第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02 mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。

第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题:

(1)由可知一定存在的离子为        ,其浓度为        mol·L-1

(2)写出中产生沉淀的离子方程式       

(3)由可知一定存在的离子为        ,其浓度为        mol·L-1

(4)综合上面三个实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是        (填离子符号)。

(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K,他的理由是       

 

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10. 难度:困难

(16分)

通过煤的气化和液化使碳及其化合物得以广泛应用。

I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

(1)1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800时测得部分数据如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

0.600

0.520

0.450

0.350

0.350

n(CO)/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150

则该温度下反应的平衡常数K=       

(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2

此时υ(正)        υ(逆)  (填“>” “=” “<”)。

II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'

(3)利用COH2合成液态甲醇的热化学方程式为       

(4)依据化学反应原理分析增加压强对制备甲醇反应的影响       

III。为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:

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一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—

(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式       

(6)已知一个电子的电量是1.602×1019C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH        g。

煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如

a.6CO2+6H2O满分5 manfen5.comC6H12O6+6O2       

b.2CO2 + 6H2满分5 manfen5.comC2H5OH +3H2O     

c.CO2 + CH4满分5 manfen5.com CH3COOH

d.2CO2 + 6H2满分5 manfen5.comCH2=CH2 + 4H2O

以上反应中最节能的是        ,反应c中理论上原子利用率为       

 

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11. 难度:困难

(16

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

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(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:   

(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、      ;B也必须添加温度控制装置,应该是      (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据图所示的NaClO2的溶解度曲线,

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请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:          洗涤;干燥。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI)

滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是    

原ClO2溶液的浓度为      g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

 

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