2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.热的纯碱液用于去油污        

B.加热氯化铁溶液颜色变深

C.饱和食盐水使甲基橙显黄色    

D.泡沫灭火器中的Al₂(SO₄)₃溶液不能装在铁筒里

2. 难度：中等

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

3. 难度：中等

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1059.3 kJ·mol^-1

C．2N₂H₄(g)+ N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-2153.4 kJ·mol^-1

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol^-1

4. 难度：中等

下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．①②            B．②④          C．②③          D全部

5. 难度：中等

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阴极，放电时作负极          B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阳极，放电时作负极          D．充电时作阴极，放电时作正极

6. 难度：中等

下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

 

A．HSO₄^-           B．Cl^-          C．_aX⁺            D．_bX^2-

7. 难度：中等

用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.c()﹥c(Cl^－)﹥c(OH^－)﹥c(H^＋)       B.c()＝c(Cl^－)﹥c(OH^－)＝c(H^＋)

C.c(Cl^－)﹥c()﹥c(OH^－)﹥c(H^＋)       D.c(Cl^－)﹥c()﹥c(H^＋)﹥c(OH^－)

8. 难度：中等

下列操作或记录的数据肯定正确的是

A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO₄溶液

B.用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液

C.用托盘天平称取5.6 g食盐

D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

9. 难度：中等

恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．△H＜0 △S＞0       B．△H＞0 △S＞0      

C．△H＜0 △S＜0      D．△H＞0 △S＜0

10. 难度：中等

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；H =－2878 kJ∙mol^-1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；H =－2869 kJ∙mol^-1下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子   

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

11. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1^－一2e^一 ＝C1₂↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

12. 难度：中等

属于强电解质的是①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH⑤NaHCO₃⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦       B．②④⑥⑦        C．①③⑥⑦         D．⑧⑨⑩

13. 难度：中等

下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH₃COOH === H^＋＋CH₃COO^－             B．KHSO₄ K^＋＋H^＋＋SO₄^2－

C．Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－             D．NaH₂PO₄ Na^＋＋H₂PO₄^－

14. 难度：中等

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动   

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大  

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

15. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

16. 难度：中等

密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

17. 难度：中等

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH₄Cl固体时均会引起变化的是

A.溶液的导电能力减弱         B.溶液的pH变小

C.NH₃·H₂O的电离度变大        D.K_w(水的离子积常数)变大

18. 难度：中等

等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是

A.NH₄HCO₃          B.NH₄NO₃         C.(NH₄)₂CO₃           D.NH₄HSO₄

19. 难度：中等

在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃ +3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A.变深         B.变浅         C.不变          D.无法确定

20. 难度：中等

如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH^-- 4e^－=2H₂O＋O₂↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

21. 难度：困难

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K^＋、Al^3＋、、S^2－

②K^＋、Fe^2＋、I^－、

③Na^＋、Cl^－、、

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、

⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、

A.①③        B.③⑤         C.③④         D.②⑤

22. 难度：中等

已知：相同温度下K_a(HF)﹥K_a(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n₁，后者溶液中所含离子数目为n₂，下列关系正确的是

A.溶液pH：NaF﹥NaCN        B.n₁ ﹥ n₂         C.n₁ ﹤ n₂        D.c(F^－)﹤c(CN^－) 

二、填空题

23. 难度：中等

(6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na₂S溶液使酚酞显红色                                                    

（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作净水剂                                

（3）常温下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7                                             

24. 难度：中等

(22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）B池中C棒发生_________反应，电极反应为_________。B 池中的总反应为_      __。

（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

25. 难度：中等

(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃ 时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

A．减少Fe的量    

B．增加Fe₂O₃的量   

C．移出部分CO₂   

D．提高反应温度   

E．减小容器的容积  

F．加入合适的催化剂

26. 难度：中等

(6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是                 （填编号）。

A.CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO           

B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH   

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是    (填编号)，其pH值约为          (填数值)。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄

三、实验题

27. 难度：困难

(12分)实验室利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H^＋ ＋ 6H₂O ＋ (CH₂)₆N₄H^＋

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：

[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋ 相当]

步骤Ⅰ：称取样品1.500 g

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀

步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次

步骤Ⅳ：实验数据记录

<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

滴定次数	待测液的体积（mL）	标准溶液的体积
滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

根据上述实验步骤填空：

（1）滴定操作时，眼睛应观察                                                   

（2）滴定终点的判断方法是                                                     

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分

数      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，

还有                                  （填仪器名称）

（6）该样品中氮的质量分数为