| 1. 难度：简单 | |
|
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．NO2
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列既有氧化性又有还原性的离子是 A．Cl2 B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列物质中，属于能导电的电解质的是 A．无水酒精 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．氢氧化钠晶体
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列图示实验操作，能达到目的的是
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列的各种说法中，正确的是 A．12C的相对原子质量为12g·mol－1 B．MgCl2的摩尔质量是95 g C．0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子 D．32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八种元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是 A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子 C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀 D．氯水久置后，会使溶液酸性增强
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA B．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.从海水中提取溴单质只有物理变化发生 B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C.电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气 D.电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2- B．某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3- C．含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN- D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列几种物质的保存方法中，不正确的是 A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸 B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放 D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．金属镁可用于制造信号弹 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用来制造光导纤维
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
氧化还原反应的实质和相应的规律是 A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等 B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等 C．得氧和失氧，氧原子数目不变 D．物质的种类发生改变，质量守恒定律
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是 A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．有颜色
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C．金属钠与水反应：2Na＋2 H2O=2Na +＋2OH- + H2↑ D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下列实验方法或操作不正确的是 A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石 B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体 C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体。 D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaAlO2和HCl
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：
A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
（5分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于阴离子结构示意图的是 （填字母编号）。 （2）性质最稳定的原子是 （填字母编号）。 （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式 。 （4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号 。 （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式 。
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
(10分)按要求填空： （1）2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。 （2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu 属于电解质的有 （填序号）。 （3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目： MnO2＋4HCl(浓) ① 该反应中的氧化剂是 。 ②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
（13分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。 （1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）； （2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）； （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。 （4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式 ① FeCl2中含少量FeCl3杂质 ， 。 ② FeCl3中含少量FeCl2杂质 ， 。 ③ FeSO4中含少量CuSO4 杂质 ， 。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
（10分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。 （1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ D．③与④
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。
（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①定容时，仰视读数，浓度会 ； ②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 ； ③容量瓶未干燥，浓度会 ； ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会 。 （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 ______（填“大”或“小”）。
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ____。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________。 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ____； A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管A中装入的固体最好是(填化学式)___ _____。 （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________________； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___________。
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
（6分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，
请认真观察标签上所列内容后计算： （1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 （2）该溶液的密度为 g·mL－1（精确到0.1g）。 （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 ______g葡萄糖固体（精确到0.1g）。
|
|
