1. 难度:简单 | |
生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确的是 A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 D.碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化
|
2. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应 C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属,也可用于焊接铁轨
|
3. 难度:简单 | |
通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是 A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极 C.在化合物中,不是电解质就是非电解质 D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大
|
4. 难度:简单 | |
根据相关化学原理,下列判断正确的是 A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y B.若KXO3+Y2===2KYO3+X2,则氧化性:Y2> X2 C.若R2— 和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
|
5. 难度:简单 | |
下列说法或表示方法正确的是 A.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2 则△H1>△H2 B.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 C.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
|
6. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是
A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D.在化学反应中,M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
|
7. 难度:中等 | |
含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3―,通入SO2气体 B.Ca2+、Cl―、K+、H+,通入CO2气体 C.Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体 D.HCO3―、 Na+、I― 、 HS―,加入AlCl3溶液
|
8. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是 A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B.若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性 C.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48 D.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
|
9. 难度:中等 | |
已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是 A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂
|
10. 难度:中等 | |
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是 A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②可能为氧化还原反应
|
11. 难度:中等 | |
下列装置能达到实验目的的是
|
12. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
|
13. 难度:中等 | |
下列有关电化学的内容正确的是 A.马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕 B.原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电源负极 C.已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4+e-=FePO4+Li+ D.常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)
|
14. 难度:中等 | ||||||||||||||||
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是
|
15. 难度:中等 | |
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 B.检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为:Cl2 + 2e-= 2Cl- C.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- D.检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
|
16. 难度:中等 | |
对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
|
17. 难度:中等 | |
某温度下,将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g) 2C(s)+2D(g),5 min后反应达到平衡,测得生成C为0.8 mol,下列相关表述正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.该条件下B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,A的转化率增大 D.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大
|
18. 难度:中等 | |
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是 A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH>0 ΔS>0 D.ΔH<0 ΔS<0
|
19. 难度:困难 | |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是 A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大 C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
|
20. 难度:简单 | |
下列事实说明HNO2为弱电解质的是 ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1; ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ; ③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗;④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2;⑥HNO2不稳定,易分解 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②⑥ D.①②
|
21. 难度:困难 | |
下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞; ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部
|
22. 难度:困难 | |
下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
|
23. 难度:中等 | |||||||||
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项错误的是 A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 B.相同温度时,等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者 C.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32- D.2HCOOH+CO32-= 2HCOO-+H2O+CO2↑
|
24. 难度:中等 | |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则有:c(M+)=c(A-) D.0.1 mol·L-1的 NaHA 溶液pH=1则有c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
|
25. 难度:中等 | |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应: FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34) CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S 热分解反应: BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+ CO2↑;CuCO3CuO+ CO2↑ 下列说法不正确的是 A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2 C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3 D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3
|
26. 难度:简单 | |
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体 C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
|
27. 难度:中等 | |||||||||||||||||
(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空: 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
(1)滴定达到终点的标志是 。 (2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。 A.滴定终点读数时俯视 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
|
28. 难度:困难 | |
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)Z原子的原子结构示意图为 ; (2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ; (3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐,该盐的水溶液呈酸性,用离子方程式解释原因: 。 (4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
|
29. 难度:压轴 | |||||||||||
(15分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。 (1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应: CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
①此温度下该反应的平衡常数K=__________ ②已知: 《1》CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1 《2》CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol-1 《3》2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1 反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________ (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 。 ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。 (3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_____。 A.可在碱性氧化物中寻找 B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C.可在具有强氧化性的物质中寻找 ②Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是 。 (4)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A:CO2+H2OCO+H2+O2 高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下: CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。
|
30. 难度:困难 | |||||||||||||
(14分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下: I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 III.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 (1)过程I发生反应的离子方程式是 。 (2)写出过程III中检查气密性的方法 。 (3)过程III的后续操作如下: ①打开止水夹a和b,轻推注射器,使浓硝酸与铜丝接触,观察到的现象是 ,一段时间后使反应停止的操作是 ,关闭a,取下注射器。 ②打开b和分液漏斗活塞,当玻璃管充满稀硝酸后,关闭b和分液漏斗活塞,打开a,观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ,该反应的离子方程式是 。 (4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响):
①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”),进入试管中的溶液越多。 ②查阅资料:a.NO2与水反应的实际过程为:2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O; b.HNO2不稳定。 则产生上述现象的原因是 。
|