2014-2015河北省高一12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

2. 难度：中等

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₂O₃

C．工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材

D．明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂

3. 难度：中等

下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂     

B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠

C．AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液    

D．氯化钙溶液中通入过量CO₂

4. 难度：简单

北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色反应时一定发生化学变化

B． KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察  

D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色

5. 难度：中等

下列物质受热不分解的是

A．小苏打        B．氢氧化亚铁        C．氢氧化铝         D．纯碱

6. 难度：中等

有关苏打和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施

D．相同条件下，溶液中Cu²⁺、Zn²⁺、H⁺、Na⁺的氧化性依次减弱

8. 难度：中等

A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是

①Al   ②Mg   ③Fe   ④Na

A．①③        B．①②③        C．①②       D．②③④

9. 难度：中等

下列物质性质的比较叙述正确的是

A．在水中溶解性：Na₂CO₃＜NaHCO₃    

B．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．将固体溶于少量水放出的热量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH^-=2AlO₂^-+3H₂O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D．过氧化钠溶于盐酸：Na₂O₂+2H⁺=2Na⁺+2H₂O

11. 难度：中等

取a g某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂和CO的混合物    B．CH₂O₂     C．HCHO     D．CH₄

12. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl₂       B．NaHCO₃       C．Al(OH)₃       D．Fe₃O₄

13. 难度：中等

已知将盐酸逐滴加入Na₂CO₃中，发生的反应依次为：HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl， NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

14. 难度：中等

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Fe	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

15. 难度：中等

已知Cu＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Cu^2＋。向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色       B．溶液中一定含Fe²⁺

C．剩余固体中一定含Cu             D．溶液中一定含Cu²⁺

二、填空题

16. 难度：中等

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：                 。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入                  。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                                的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄ 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                           。

（4）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是       ，现象是                        。

（5）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式                  。

三、计算题

17. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H₂物质的量为________

四、实验题

18. 难度：困难

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质

（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是                                                

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：                                                                     

装置B：                                                                     

②NaOH的作用是                                   

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

五、计算题

19. 难度：中等

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。

求：（1）原混合物中Fe的质量分数。  

（2）消耗HCl的物质的量。

20. 难度：中等

将Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃、 Na₂CO₃组成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na⁺的浓度为1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？