| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子 D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋
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| 2. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl－ 的物质的量之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：3
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| 3. 难度：中等 | |
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在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 － C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－ 、SO42 －
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．硅与NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32 －＋2H2↑ C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋H2O D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法或做法正确的是 A.硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D.赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的
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| 6. 难度：中等 | |
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R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－ ，若反应中R2O8n－ 变为RO42 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 A．1 B．2 C．3 D．4
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| 7. 难度：中等 | |
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有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 8. 难度：中等 | |
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将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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| 10. 难度：中等 | |
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向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是 A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B．原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 C．原溶液中溶质为Na2CO3 D．原溶液中溶质为NaHCO3
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| 11. 难度：中等 | |
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将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 C．无法计算原混合物的质量a D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验与对应示意图的关系正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④
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| 14. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液制备Fe(OH)3胶体 C．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2，错误； D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关溶液的说法正确的是 A．将质量分数为40%(密度为1.43 g·cm－3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20% B．要配制浓度为0．25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，应称量4．8 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高 D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
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| 16. 难度：中等 | |
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已知2Fe2＋ ＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，向10 mL0．1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定 A．含Fe2＋，不含Fe3＋ B．含Fe3＋，不含Br－ C．含Fe3＋，含Br－ D．含Fe2＋，含Fe3＋
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| 17. 难度：困难 | |
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(12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题： （1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2 ①反应中被还原的元素是________(填元素符号)， ②生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。 （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为： ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： A．①中过滤的目的是____________________， B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。 C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， ①所选试剂为_ ②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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(17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。 （5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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(7分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途 （2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式 。 （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 。 （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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(8分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
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| 21. 难度：中等 | |
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(8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：
请填空回答： （1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。 （2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。
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