2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K₂SO₄的焰色应透过蓝色的钴玻璃      B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl         D．焰色反应一定发生化学变化

2. 难度：中等

化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是

A．用食盐清洗热水瓶中的水垢      

B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)₂见光分解

C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色      

D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解。

3. 难度：简单

常温下能用铝制容器盛放的是

A．稀硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．浓硫酸         D．硫酸铜溶液

4. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是

选项	A	B	C	D
实验项目	除去KCl中少 的MnO2	用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸	用氯化钠溶液制备氯化钠晶体	除去CO2气体中的HCl
实验仪器 或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯	图1	图2

5. 难度：中等

下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧所得产物为Na₂O₂

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

6. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是

①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯

A．③⑦         B．③④⑥        C．⑤⑦          D．⑥⑦

7. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖        B．硅胶、硫酸亚铁  

C．食盐、硫酸亚铁           D．生石灰、食盐

8. 难度：中等

下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是

A．SiO₂ →H₂SiO₃         B．Fe →FeCl₂

C．Cu → CuCl₂            D．Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ 

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+

B.AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe^3＋＋Fe===2Fe^2＋

D.FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

10. 难度：中等

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．       B．

C．Al^3＋、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^－           D．K^＋、Na^＋、Cl^－、SiO₃^2-

11. 难度：中等

下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑                 B．Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

C．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂                      D．SO₂＋H₂O=H₂SO₃

12. 难度：简单

材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A．晶体硅——光导纤维              B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢              D．硅酸盐——普通玻璃

13. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

B．标准状况下，22.4 L NH₃中含有电子数为8N_A

C．1 mol Cl₂与足量Fe反应转移电子数为3N_A 

D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中，Cl^－的数目为3N_A

14. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．Fe^3＋有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液来回收旧电路板中的铜

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

D．加入铝粉能产生H₂的溶液中，一定存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

15. 难度：简单

下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂              B．SiO₂是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素            D．SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸

16. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是

A．在水中的溶解性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．与酸反应的快慢：Na₂CO₃<NaHCO₃

D．Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

17. 难度：中等

常温下，在水溶液中发生如下反应①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的

A．反应C₂ ＋ 2A²⁺ = 2A³⁺ ＋ 2C^－ 可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C^－>A²⁺>B^－>X²⁺

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^－>C₂>B₂>A³⁺

D．反应③是置换反应

18. 难度：中等

一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反  应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O₂的物质的量之比是

A．4:9            B．1:1           C．7:6          D．4:3

19. 难度：中等

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2－、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄^2－)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe^2＋           B．Mg^2＋          C．CO₃^2-          D．Ba^2＋

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．Na₂O₂与CO₂反应，Na₂O₂是氧化剂、CO₂是还原剂

C．向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

21. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)₃溶于足量氢碘酸：Fe(OH)₃+ 3H⁺=Fe³⁺+ 3H₂O

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

C．氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^—+ClO^—

D．将NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

22. 难度：中等

FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A.仅有Fe²⁺              B.有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 和Fe³⁺

C.仅有Cu²⁺ 和Fe²⁺        D.仅有 Fe³⁺ 和Fe²⁺

23. 难度：中等

氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO₃.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A、5/16                B、5/17               C、5/13              D、13/5

24. 难度：中等

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。右边图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

25. 难度：中等

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol/L        B．1.0 mol/L         C．2.0 mol/L          D．3.0 mol/L

二、填空题

26. 难度：中等

（12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）                               。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                            （用化学方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H₂的体积为           升（标况下）

（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式        

27. 难度：中等

(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________； 丙____________。

反应③的离子方程式                                                           

H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________

A与水反应的离子方程式                                    

三、实验题

28. 难度：中等

（14分）下图是实验室制取并收集Cl₂的装置。A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为                。

（2）C中各装的药品是：__________；

（3）E反应方程式为                  。

（4）写出G中反应的离子方程式                              。

（5）若将Cl₂与SO₂等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式                    。

（6）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①当有0．2mole^-转移时被氧化的HCl的质量是            ；

②如果将20ml 12mol·L^－1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将             。

A．≥1．68L        B．＞1．68L        C．≤1．68L         D．＜1．68L

四、计算题

29. 难度：中等

(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）80~90ml对应反应的离子方程式                      。

（2）金属铝的质量为______   _

（3）盐酸的体积是             ml。

（4）a的取值范围是___       __。

（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是          。