2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．向0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S﹥0的方向进行

3. 难度：中等

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H^＋]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-11 mol·L^-1

4. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④                 B．③④

C．③④⑤                   D．④

5. 难度：中等

以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH₃COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液混合后：c(CH₃COO^－)＝c(K^＋)

6. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

   

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置①的a极为阳极

D．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．[H⁺]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H⁺]＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离的[H⁺]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

8. 难度：中等

某温度时，AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K_sp等于a点对应的K_sp

9. 难度：中等

下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B．电解盐酸：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

D．NaHCO₃的电离₂：NaHCO3Na^＋＋HCO₃^－

10. 难度：中等

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

11. 难度：困难

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

12. 难度：简单

下列反应一定属于氧化反应的是

A．失电子的反应             B．原电池的正极反应

C．放热反应                 D．电镀池镀件一极的反应

13. 难度：中等

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

14. 难度：中等

用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:

根据以上事实.下列判断或推测错误的是

A．上述四种金属中.Z的单质还原性最弱

B．w的还原性强于Y的还原性

C．Z放人CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极

15. 难度：中等

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

16. 难度：中等

比较等物质的量浓度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三种溶液中［SO₃^2－］的大小，排列正确的是

A．①>②>③                B．③>②>①

C．②>①>③                D．③>①>②

17. 难度：中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

二、填空题

18. 难度：中等

(3分)下列有关实验的说法正确的是            。

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

19. 难度：中等

(8分)（1）现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

__________                           _；____________                          

纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________                

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：

_______________________              ___。____________________              ___。

（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___    ___。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

20. 难度：困难

（12分）（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－1的6种溶液：

①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液

pH由小到大的顺序为_________________      _(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数

K_h=          mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：                                      。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=                       ，m与n的大小关系是ｍ      ｎ（填“>”“＝”或“<”）。

21. 难度：困难

（14分）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式                            ．

请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．

（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：                                       ．

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电)

请回答：

①写出两电解池中的电解反应方程式：

甲________________                                   _

乙                                                   

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______         __。

③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____               __。

22. 难度：中等

（12分）下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题：（1）甲池是           装置，电极A的名称是               。

（2）甲装置中通入CH₄的电极反应为                           

乙装置中B(Ag)的电极反应式为                                ，

丙装置中D极的产物是                            （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH =_______    。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入                 （写化学式）。