2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程中△H＜0的是

A．氯酸钾分解制氧气               B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰             D．盐酸与NaOH溶液反应

2. 难度：中等

现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl           B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH固体            D．加CaCO₃ 固体

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

4. 难度：简单

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol·L^－1          B．H₂O:0．002 mol·L^－1

C．NH₃:0．002 mol·L^－1          D．O₂:0．0025 mol·L^－1

5. 难度：中等

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂          B．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃   

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

6. 难度：简单

一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) 达到平衡状态标志的是

A.A、B、C的分子数之比为1：3：2

B.单位时间内生成amol N₂，同时生成amolNH₃

C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

7. 难度：中等

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭

粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1     B．1：2       C．2：3     D．3：2

8. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

9. 难度：中等

反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示

则下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂ 

B．T₁<T₂，P₁>P₂ 

C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

10. 难度：中等

反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L^-1，则下列叙述正确的是

A．x+y<z                        B．平衡向右移动

C．B的转化率升高              D．C的体积分数降低

11. 难度：中等

在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为

A．3       B．4       C．5        D．6

12. 难度：简单

反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

13. 难度：中等

用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A、c(CH₃COOH)/ c(H⁺)           B、c(H⁺)/ c(CH₃COOH)

C、c(OH^-)/ c(H⁺)             D、c(OH^-)

14. 难度：简单

能用能量判断下列过程的方向的是

A、水总是自发地由高处往低处流      

B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

15. 难度：中等

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲            B、平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

16. 难度：中等

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂,达到平衡后，测得为CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A、0.7mol         B、0.8mol          C、0.6mol          D、0.9mol

17. 难度：中等

水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠       B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体       D．向水中加食盐晶体

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

20. 难度：中等

下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

21. 难度：中等

可以说明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色

B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色

D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1

22. 难度：中等

在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2                     B．HCOOH

C．HCN                       D．H2CO3

23. 难度：简单

在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)              B．加入盐酸

C．加蒸馏水                  D．升高温度

24. 难度：中等

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．                   B.

C．                   D．c(OH^－)

25. 难度：简单

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性      B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性      D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

26. 难度：简单

在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量      B．电离度

C．H^＋的物质的量浓度         D．CH₃COOH的物质的量

二、填空题

27. 难度：中等

（14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、1.8ⅹ10^-5和K1=9.1ⅹ10^-8,K2=1.1ⅹ10^-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)

②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为              。

（4）已知下列反应的反应热:

①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)  △H=-488.3kJ∕mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式              。

28. 难度：中等

（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是                     ；用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=             ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

三、实验题

29. 难度：简单

（14分）CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液,然后滴入适量的FeCl₃溶液,把带火星的木条伸入试管。

实验现象：①                             

实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）以知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-,同学们提出以下猜想:

甲同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O;

乙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺;

丙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-;

你认为最不可能的是②      同学的猜想,理由是③                。

（3）同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:

实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

实验现象：无明显现象

结论④                                    。

实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的⑤         ,并把带火星的木条伸入试管.

实验现象：⑥                           。

结论：⑦                               。

四、填空题

30. 难度：中等

(12分)恒温下，将a mol O₂与bmol SO₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

O₂ (g) + 2SO₂(g)2SO₃(g)

（一）①若反应达平衡时，n (O₂) = 4mol，n(SO₃) = 4mol,计算a的值为     。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =     。

③达到平衡时，O₂和SO₂的转化率之比，α(O₂)∶α (SO₂)=     。

（二）若起始将6mol O₂、b mol SO₂和1 molSO₃通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是     。

31. 难度：简单

对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H⁺)前者       后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者       后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者       后者，产生H₂的量是前者        后者。（填“>”、“<”或“=”）