1. 难度:简单 | |
下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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2. 难度:简单 | |
.在2A+B A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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3. 难度:简单 | |
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270kJ/mol,下列说法正确的是 A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
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4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热 C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一 D.其他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
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5. 难度:中等 | |
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) A.容器内的总压不随时间变化 B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2 D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
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6. 难度:简单 | |
参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是 A.正反应为放热反应 B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C.反应物总能量低于生成物总能量 D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
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7. 难度:简单 | |
已知反应A2(g)+2B2(g) A.增加A2 的浓度,有利于该反应平衡逆向移动 B.升高温度有利于该反应平衡正向移动 C.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 D.增大压强有利于该反应平衡正向移动
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8. 难度:简单 | |
反应CO+H2O(g) A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1200 ℃ C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度
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9. 难度:简单 | |
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应: NO(g) + CO(g) A.加催化剂 B.减小反应容器体积 C.升高温度 D.增大NO浓度
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10. 难度:中等 | |
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,该反应的热化学方 程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.4 kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石一定比石墨稳定 C.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ·mol-1,则提供483.6 kJ热量时,一定会使2 mol H2O (g)发生分解 D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H=b kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=(2a﹣b) kJ·mol-1
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11. 难度:中等 | |
可逆反应:X+Y A.t0时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动 B.若t0改变的条件是压强,则W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 C.若t0改变的条件是温度,则该反应的正反应是吸热反应 D.若t0改变的条件是浓度,改变的方法是减小X、Y的浓度
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12. 难度:简单 | |
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O B.对2NO2(g) C.反应CO+NO2 D.向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后,产生气泡速率加快
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
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14. 难度:中等 | |
对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)
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15. 难度:困难 | |
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) A.1molY,1molZ B.2mol X,1molY,1molN2 C.1molY和3molZ D.2molZ
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16. 难度:中等 | |
0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量下列物质中的:①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体 A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.③④⑥
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17. 难度:中等 | |||||||||||||
某温度下,H2(g)+CO2(g)
下列判断不正确的是 A.反应开始时,反应速率:甲<乙<丙 B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,c(CO2)丙=2c(CO2)甲 D.平衡时,乙中CO2的体积分数大于60%
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18. 难度:中等 | |
可逆反应:aA(g)+bB(s) A.T1<T2 ΔH>0 B.T1>T2 ΔH<0 C.P1<P2 a=c+d D.P1<P2 a+b=c+d
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19. 难度:困难 | |
反应2NO2(g) 下列说法正确的是 A.由状态B到状态A,可以用加热的方法 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.A、C两点的反应速率:A>C D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||
一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6 min的平均反应速率: B.6~10 min的平均反应速率: C.反应至6 min时, D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
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21. 难度:中等 | |
已知:2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ C.H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
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22. 难度:中等 | |
高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 A.反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g) B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的正反应为放热反应
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23. 难度:中等 | |
在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应: 2X(g)+ 2Y(g) A.5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) B.该反应的平衡常数数值为0.5 C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
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24. 难度:中等 | |
已知反应A(g)+B(g) 下列有关叙述一定正确的是 A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率 B.其他条件相同时,a表示有催化剂,b表示无催化剂 C.其他条件相同,若a、b表示不同压强下的反应,则n>2 D.其他条件相同,若a、b表示不同温度下的反应,则x>0
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25. 难度:简单 | |
相同温度下,反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现,其能量变化如图所示。 则下列叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.反应热:过程I>过程II C.过程Ⅱ的平衡常数>过程I的平衡常数 D.形成1 mol 化学键释放的能量:H—Br<H—H
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26. 难度:中等 | ||||||||||
(6分)请回答下列问题: (1)在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) ①C的生成速率与C的分解速率相等; ②单位时间生成amol A,同时生成3amol B; ③A、B、C的浓度不再变化; ④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ; ⑤混合气体的总压强不再变化; ⑥混合气体的物质的量不再变化; ⑦单位时间消耗amol A,同时生成3amol B; ⑧单位时间内生成a mol C,同时生成 (2)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
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27. 难度:中等 | |
(12分)写出下列反应的热化学方程式 (1)在25℃,101 Kpa 下1 mol 乙醇(C2H5OH)完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为1366.8 kJ,试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式:____ (2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2 (g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 一1135.7kJ/ mol 则肼完全燃烧的热化学方程式为 。 (3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。 ①此反应的平衡常数表达式为 ; ②温度升高平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”) ③已知1100℃时,K= 0.263,此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在这种情况下,该反应 (填“是”或“不是”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是v正 v逆(填“<”、“>”或“=”)。
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28. 难度:中等 | |
(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知: ①CH4(g)+O2(g) ②CH4(g)+ H2O(g) ③CO(g)+2H2(g) (1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_____________。 (2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示: ①压强P1____P2(填“<”、“>”或“=”) ②在100℃、P1压强时,平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
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29. 难度:中等 | |
(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。 (1)反应 N2(g)+3H2(g) (2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,则N—H的键能是 kJ·mol-1; (3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是 ; (4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ; (5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b= 。
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30. 难度:中等 | |
(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g) 温度(℃) 450 500 550 600 SO2的转化率(%) 97.5 95.8 90.50 80.0 (1)由表中数据判断H 0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)能判断该反应已达到平衡状态的依据是 (填序号)。 a.混合气体中各组分的质量不变 b.c(SO2)=c(SO3) c.v正(SO3)=2v逆(O2) (3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,则: ①0~2min之间,O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。 ③此温度下的平衡常数K= (可用分数表示)。
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31. 难度:中等 | |
(6分)已知一定温度和压强下,在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g) (1)升温时,C的反应速率 (填“加快”、“减慢”或“不变)。 (2)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B,则反应再次达到平衡时,C的体积分数是 (3)若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡,保持其他条件不变,向容器中通入稀有气体,请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像,并标出v(正)、v(逆)及其关系。
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