2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于金刚石、石墨和C₆₀的判断，正确的是

A．均含共价键           B．互为同分异构体 

C．互为同位素           D．性质相同

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．BaSO₄是强电解质                      B．CO是酸性氧化物

C．氢氧化铁胶体属于纯净物              D．纯碱属于碱类物质

3. 难度：中等

下列有关元素性质比较正确的是

A．碱性：NaOH < Mg(OH)₂< Al(OH)₃       B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH₃

C．原子半径：S>F>O                    D．酸性：HClO > HNO₃ > H₂CO₃

4. 难度：中等

下列关于有机物的说法，正确的是

A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体

B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程

5. 难度：简单

下列不能达到实验目的的是

A．等量的CH₄和Cl₂在光照下反应生成纯净的CH₃Cl

B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯

C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

6. 难度：中等

安全气囊碰撞时发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑ ，下列判断正确的是

A.每生成16 mol N₂转移30 mol电子       B.NaN₃中N元素被还原

C.N₂既是氧化剂又是还原剂                D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

7. 难度：中等

关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

A．实验①可用于制取氨气

B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

C．装置③可用于吸收尾气中少量NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

8. 难度：中等

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

9. 难度：中等

25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10^-10	1.0×10^-12	8.5×10^-17

A．AgCl、Ag₂CrO₄、AgI饱和溶液中c(Ag⁺)依次减小

B．Ag₂CrO₄饱和溶液中c（Ag⁺）约为1.0×10^-6mol·L^-1

C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，将生成砖红色沉淀

10. 难度：中等

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H2O2比Fe^3＋强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

11. 难度：中等

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba^2＋、SO₄^2-、I^-、S^2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na⁺          B．SO₄^2-           C．Ba²⁺           D．NH₄⁺

12. 难度：中等

为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO₂杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO₃沉淀质量。下列说法正确的是

A．装置A中药品应为浓硫酸

B．在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

D．只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

13. 难度：中等

25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A^-) 小于c(B^-)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液  

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA 的酸性强于HB

14. 难度：中等

电解NO制备 NH₄NO₃的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A。

下列说法正确的是

A．物质A为NH₃

B．X电极为电解池阳极

C．Y电极上发生了还原反应

D．Y电极反应式为NO－3e^－＋4OH^- ==NO＋2H₂O

15. 难度：中等

实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L^-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺===H₂O+CO₂↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl^-、HCO₃^-

C．此样品n（NaHCO₃）= (28.1 - 2×11.9)×10^-4 mol

D．使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

二、填空题

16. 难度：中等

（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为                    。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为              。

（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为               。

（4）ClO₂可将弱酸性废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，同时ClO₂被还原为Cl^—，该反应的离子方程式为                                。

（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO₂和SO₂在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

17. 难度：中等

（10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是               。

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为                            。

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为       。

（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房

中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。

①反应的化学反应方程式为                     。

②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为                       。

18. 难度：压轴

（12分）铬铁矿主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇)的流程如下图所示：

煅烧时反应为：4 FeO·Cr₂O₃+7 O₂ +20 NaOH8 Na₂CrO₄ + 4 NaFeO₂+10 H₂O

（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是      。

A．铁       B．氧化铝        C．石英         D．陶瓷

（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。

（3）步骤②中NaFeO₂会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为                  。

（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。

（5）步骤④中滤渣3的成分是_________________________。

（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____（用含m₁、m₂的代数式表示）。

三、实验题

19. 难度：压轴

（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

实验装置如图，气密性已检查。

已知：FeSO₄+NO＝[Fe(NO)]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是   。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为                                。

（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，B的实验现象为            ；若只有NO生成，B的实验现象是                              。

实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol•L^-1，只有NO生成。当铜片与5 mol•L^-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min	现象
0~15	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

（4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

（5）从上述图表分析可得到的结论是                                    。

序号	温度	铜片/g	硝酸/mL	硝酸铜/g
1	25℃	①	②	③
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响

设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整①     ②    ③    

（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是              。

四、填空题

20. 难度：压轴

（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

（1）图1是在一定条件下，反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的实验曲线。

①图中P₁、P₂、P₃、P₄代表不同压强，则压强大小的排列顺序为            。该反应的△H     0（选填“>”、“<”、“=”）。

②压强为 P₄时，在 Y 点：υ(正)     υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；

③压强为P₄时，密闭容器中CH₄和CO₂的起始浓度均为0.10mol•L^-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数

为         （保留三位有效数字）。

（2）温度与HCl压强对MgCl₂·6H₂O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度低于100℃，MgCl₂·6H₂O不会发生分解

B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C．要得到无水MgCl₂只要控制温度，不一定要在HCl气体中

D．在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂·6H₂O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H₂O

（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH₄是新型产氢复合材料，常温下可以与H₂O反应生成H₂。图3是含LiBH₄为25%时Al－LiBH₄复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是__  (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_  _ (填化学式)。