2014-2015学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

2. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液                  B．氯化钠溶液   

C．硫酸铜溶液                D．氢氧化铁胶体

3. 难度：中等

下列仪器中，不能加热的是  

A．容量瓶           B．试管          C．烧瓶           D．烧杯

4. 难度：简单

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是

A．Fe          B．NaOH           C．H₂SO₄           D．Na₂SO₄

5. 难度：简单

在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A．烧杯         B．烧瓶           C．容量瓶          D．玻璃棒

6. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．Fe(OH)₃胶体、白磷、石灰乳       B．干冰、铁、氯化氢

C．烧碱、液态氧、碘酒              D．空气、氮气、明矾

7. 难度：简单

下列关于物质分类的说法不正确的是

A．冰和干冰都是化合物              B．纯碱是碱

C．K₂SO₄和K₂CO₃均属于钾盐           D．豆浆是胶体

8. 难度：中等

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应             B．分解反应

C．置换反应             D．复分解反应

9. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．一定有氧气参加                B．还原剂本身被还原

C．氧化反应先于还原反应发生      D．一定有电子转移（得失或偏移）

10. 难度：中等

下列电离方程式书写不正确的是

A．CuCl₂== Cu²⁺ +2Cl^                 B．Ba(OH)₂== Ba²⁺+(OH)₂^

C．Al₂(SO₄)₃== 2A1³⁺+3SO₄^2            D．HNO₃== H⁺+NO

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．电离时生成的阳离子有H⁺ 的化合物叫做酸

C．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂ 是电解质

D．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

12. 难度：中等

已知：乙酸乙酯（C₄H₈O₂）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL^－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是

A．蒸馏        B．分液        C．过滤         D．蒸发

13. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．Ba²⁺、K⁺、OH^—、SO₄^2—             B．Fe³⁺、NO₃^—、Na⁺、OH^—

C．H⁺、Na⁺、Cl^—、SO₄^2—               D．K⁺、SO₄^2—、HCO₃^—、H⁺

14. 难度：中等

下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取          B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液          D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

15. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3 N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N_A

C．14 g N₂中含有电子的数目为7 N_A

D．数目为N_A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4

16. 难度：中等

下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe → FeCl₃          B．CuO → Cu

C．HNO₃ → NO          D．SO₃ → H₂SO₄

17. 难度：中等

标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是

A．O₂          B．N₂           C．Cl₂         D．CO₂

18. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
B	滴加盐酸溶液	产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中有CO3^2—
C	滴加硫酸钠和稀硝酸溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Ba^2+
D	滴加稀NaOH溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有Mg^2+

19. 难度：中等

用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1  除去Cl₂中含有的少量HCl

B．图2  蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．图3  除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃

D．图4  分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层

20. 难度：中等

等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O₂的质量最多的是

A．KClO₃（加MnO₂催化剂，加热）       B．KMnO₄（加热）

C．H₂O₂（水溶液，加MnO₂催化剂）      D．HgO（加热）

21. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2 H⁺ +CO₃^2－＝ H₂O+CO₂↑

D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

22. 难度：中等

下列化学反应中，能用离子方程式 H^＋ + OH^－ == H₂O 表示的是

A．2H₂ + O₂2H₂O

B．HCl + NaOH == NaCl + H₂O

C．2HCl + Cu(OH)₂ == CuCl₂ + 2H₂O

D．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ == BaSO₄↓+ 2H₂O

23. 难度：中等

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

24. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

A．1L溶液中含有0.6N_A个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N_A

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N_A个

25. 难度：中等

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为：

下列有关说法正确的是

A．上述反应中氧化剂是CN^－

B．现取1 L含CN^－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂处理后才符合排放标准

C．若上述反应生成0.4 mol CO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．当有0.4 mol CO₂生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×10²³

26. 难度：中等

（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO         B.H₂、C．P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn             D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）

A   ； B   ； C    ； D   。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃），该反应        氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

二、填空题

27. 难度：中等

（3分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

（1）木炭作      （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸       （填“被氧化”或“被还原”）。

（2）若消耗了1 mol H₂SO₄，则生成      mol SO₂。

28. 难度：中等

（6分）写出下列反应的离子方程式：

（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应：                              

（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：                            

（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：                        

29. 难度：中等

（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液等。

（1）加入试剂的合理顺序是         （填选项）。

a．①②③     b．③①②       c．②①③      d．③②①

（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是                                         。

（3）向最后过滤所得溶液中滴加             至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

三、实验题

30. 难度：中等

（20分）现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是                          （填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是                                             。

（3）①②③中均进行的分离操作是               。

（4）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是          ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的              。

（5）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。

①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO₃固体的质量是        g。

按照操作顺序，第4步是     （填序号）。

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是       。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：                 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是               （填选项）。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 

四、计算题

31. 难度：中等

（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：

（1）200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是     

（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是        

（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）：

①生成的气体在标准状况下的体积。

②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。