2014-2015学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇

B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

C．苯、乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应

2. 难度：困难

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝11的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃^2－

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、AlO₂^－、NO₃^-

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄^2－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N_A

C．25℃时，1 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

D．标准状况下，22.4LNH₃溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

4. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

5. 难度：中等

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是

A．c(F^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(F^－)＋c(HF)＝0.1mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c(HF)＋c(H⁺)             D．c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(F^－)＋c(OH^－)

6. 难度：中等

实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：

Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)   △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃     B．约850℃       C．高于882.9℃        D．1413～1500℃

7. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在冷暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

8. 难度：中等

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L^－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3^-被 Fe^2＋还原为NO2
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO4^2^－
C	在0.1mol·L^－1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

二、填空题

9. 难度：困难

(16分)Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为             ，1mol该物质最多可与        molH₂发生加成反应。

（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：

                                                                    (注明条件)。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C₄H₆O，则化合物Ⅵ的结构简式为：    。

（4）化合物Ⅴ可与CH₃CH₂OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为：                       。

（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为：                              。

（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：                                。

10. 难度：压轴

（16分）氮氧化物和SO₂是造成雾霾天气的主要原因之一。

（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol^－1，C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：                                     。

②洗涤含SO₂的烟气。下列物质可作洗涤剂的是        (填字母)。

a．Ca(OH)₂      b．Na₂CO₃      c．CaCl₂        d．NaHSO₃

（2）①已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol^－1。若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－4mol。该温度下的平衡常数K＝            。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：                       。

（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。

将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是                 。

②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H⁺)、c(OH^－)待测]如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^＋	SO4^2－	NO3^－	Cl^-
浓度/mol·L^－^1	4×10^－^6	6×10^－^6	2×10^－^5	4×10^－^5	3×10^－^5	2×10^－^5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为            ，待测试液的pH＝        。

11. 难度：压轴

(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq)  △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为                      ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为           ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是                              。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                           。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                                   。

（4）滤液3是                。

（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为                                。

三、实验题

12. 难度：困难

(16分)某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作	现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。
b．把小块烧红的木炭迅速放入热的浓硝酸中。	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，上下反复跳动。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有         性。

②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为                     。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O₂还是NO₂，设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO₂气体。

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图(夹持仪器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式                             。

Ⅱ．探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式                                。

②通过实验探究，你认为上表操作b中助燃气体是什么，简述理由                       。