| 1. 难度：中等 | |
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1950年被丹麦的科学家延斯·斯科（Jens Skou）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗ATP，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是 A．单质钠的原子半径比钾的原子半径大 B．Na+和K+常用作氧化剂 C．钠和钾都是短周期第ⅠA元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A． H2O2的电子式： B．O2-的结构示意图： C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．质子数为8，中子数为10的氧原子：
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| 4. 难度：中等 | |
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分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖 B．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 C．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 B．光导纤维由SiO2制备得到，其属于硅酸盐产品 C．工业上利用电解熔融的MgO来制备镁 D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性
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| 6. 难度：中等 | |
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室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、Al3+、SO42－ D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－
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| 7. 难度：中等 | |
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对于反应CO2(g)+H2(g) A．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变 B．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变 C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变
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| 8. 难度：中等 | |
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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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| 9. 难度：中等 | |
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某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B．操作②的操作名称是过滤 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
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| 10. 难度：中等 | |
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下列判断错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3 C．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
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在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是
A．W得电子能力比Q强 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．钠与Y可能形成Na2Y 2化合物且该化合物离子键和共价键 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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| 13. 难度：中等 | |
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 D．用pH试纸检验，若常温下pH=7，则固体M一定是Na2SO4
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| 14. 难度：困难 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+) B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－) D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
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| 15. 难度：中等 | |
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电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是
A．右侧发生的电极反应氧化反应 B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C．电解槽内发生反应的总化学方程式：2KI＋2H2O D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
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| 16. 难度：中等 | |
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0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL
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| 17. 难度：中等 | |
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是： A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl－
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-） D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
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| 19. 难度：中等 | |
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（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。 （1）E在元素周期表中的位置是 。 （2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式 。 （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的 （4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲 + H2O → 丙 + 丁 （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。 ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。 ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。 ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
①该反应的平衡常数表达式为 。 ②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右 图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 2NO2(g) 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a)。
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| 22. 难度：困难 | |||||||
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（12分） （1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题： ①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ； ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ； （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。 （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。 A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线 B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－) C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在 D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液， ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。 A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O) B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1 D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
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| 23. 难度：中等 | |
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（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题： （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。 （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。 ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。 A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液 ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。 ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则 b a（填“大于”、“小于”或“等于”） ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。 （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O
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