| 1. 难度：简单 | |
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对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是 A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
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| 2. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是 A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物 B．原子半径：W>Z>Y>X C．气态氢化物稳定性：HmZ>HnW D．W位于第3周期第ⅦA族
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| 3. 难度：中等 | |
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己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。
下列有关叙述中不正确的是 A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2 B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 C．己烯雌酚为芳香族化合物 D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化
下列叙述正确的是 A．产生气体体积 ①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．溶液的pH变化：①减小，②增大 D．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑
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| 5. 难度：中等 | |
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某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g) B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
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| 6. 难度：困难 | |
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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－ D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
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| 8. 难度：困难 | |
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（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。 （2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式 ； （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。 A．达到平衡所需要的时间：I>II B．达到平衡后A2C的转化率：I=II C．达到平衡后BC的物质的量：I>II D．达到平衡后A2的体积分数：I<II （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化 合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（14分）纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。
供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸 ⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液 （1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。 （2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（简述实验的步骤、现象和结论） （3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。 （4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
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| 11. 难度：压轴 | |
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（16分）某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为
为推测X的分子结构，进行如下图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。 请回答： （1）M的结构简式为_____________；G分子所含官能团的名称是______________。 （2）E可以发生的反应有（选填序号）___________。 ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应 （3）由B转化成D的化学方程式是________________________。 （4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式是__________________。 （5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：___________________。 （6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有________种。
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